Iodură de taliu

Iodura de taliu este o sare a taliului cu acidul iodhidric cu formula TlI. Este greu solubilă în apă și are o culoare galben-albă.

Proprietăți

Chimice

• Sub acțiunea luminii, iodura de taliu se descompune:

$\mathrm{2}\mathrm{T}\mathrm{l}\mathrm{I}\stackrel{\stackrel{h\nu }{\to }}{\underset{}{\overset{}{\leftarrow }}}\mathrm{2}\mathrm{T}\mathrm{l}{\mathrm{I}}_{\mathrm{1}\mathrm{-}\mathrm{x}}\mathrm{+}\mathrm{x}{\mathrm{I}}_{\mathrm{2}}$

• În reacția cu acidul sulfuric, se obține acid iodhidric și sulfat acid de taliu:

$\mathrm{T}\mathrm{l}\mathrm{I}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\stackrel{}{\to }\mathrm{T}\mathrm{l}\mathrm{H}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{H}\mathrm{I}\mathrm{\uparrow }$

• Este redusă de către hidrogen la taliu metalix și la acid iodhidric:

$\mathrm{2}\mathrm{T}\mathrm{l}\mathrm{I}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\stackrel{T}{\to }\mathrm{2}\mathrm{T}\mathrm{l}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{H}\mathrm{I}$

Obținere

Iodura de taliu se obține prin reacția dintre o iodură (alcalină sau incoloră) și azotatul de taliu:

$\mathrm{K}\mathrm{I}\mathrm{+}\mathrm{T}\mathrm{l}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{⟶}\mathrm{T}\mathrm{l}\mathrm{I}\mathrm{+}\mathrm{K}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}$

O altă metodă de obținere este sinteza dintre elemente:

$\mathrm{2}\mathrm{T}\mathrm{l}\mathrm{+}{\mathrm{I}}_{\mathrm{2}}\stackrel{T}{\to }\mathrm{2}\mathrm{T}\mathrm{l}\mathrm{I}$

Sau prin acțiunea dintre acidul iodhidric și oxidul, carbonatul sau hidroxidul de taliu:

$\mathrm{T}{\mathrm{l}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{H}\mathrm{I}\stackrel{}{\to }\mathrm{2}\mathrm{T}\mathrm{l}\mathrm{I}\mathrm{\downarrow }\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

$\mathrm{T}\mathrm{l}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{+}\mathrm{H}\mathrm{I}\stackrel{}{\to }\mathrm{T}\mathrm{l}\mathrm{I}\mathrm{\downarrow }\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

$\mathrm{T}{\mathrm{l}}_{\mathrm{2}}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{H}\mathrm{I}\stackrel{}{\to }\mathrm{2}\mathrm{T}\mathrm{l}\mathrm{I}\mathrm{\downarrow }\mathrm{+}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{\uparrow }\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Utilizări

• Iodură de taliu este introdusă în lămpile de iluminat cu halogenuri.
• Iodura de taliu ultrapură este folosită ca detector de radiații de unde scurte.

Bibliografie

• Ripan, Raluca (1961). Manual de lucrări practice de chimie anorganică. Editura de stat didactică și pedagogică. pp. 155
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.