Constanta lui Faraday
Sari la navigare
Sari la căutare
Format:Distinge În chimia fizică, constanta lui Faraday, notată cu simbolul Format:Math și denumită după Michael Faraday, este o constantă a cărei valori este corespunzătoare sarcinii electrice per un mol de electroni.[1] Altfel spus, constanta lui Faraday reprezintă cantitatea de electricitate exprimată în Coulombi necesară separării unui echivalent gram de electrolit.[2] Valoarea sa acceptată este:
- 96 485,33289(59) C/mol
Constanta F se află în relație cu alte două constante fizice:
unde:
- e ≈ 1,60217662×10−19 C (sarcina electronului)
- NA ≈ 6,02214086×1023 particule/mol (numărul lui Avogadro)
Referințe
- ↑ Foundations Of Physics, Volume 2, by R. S. Gambhir, p, 51
- ↑ Chimie Fizică, volumul 3; G. Niac, E. Schonberger; „Noțiuni fundamentale de electrochimie”, p. 19; Editura Tehnică, București, 1970
Vezi și
Legături externe
- Constanta lui Faraday - Revista de chimie, Volume 41, Numărul 1, 1990
- Constanta lui Faraday pe Format:Ro icon Green Lane
Format:Oamenii de știință ale căror nume sunt utilizate în constantele fizice