Acid carbonic

Acidul carbonic are formula Format:FormChim și este unul dintre cei mai slabi acizi anorganici, care rezultă din reacția dioxidului de carbon cu apa. Sărurile acidului sunt numite carbonați. Din punct de vedere tehnic, importanță mai mare o reprezintă formele polimerizate numite policarbonați.

Dioxidul de carbon Format:FormChim este solubil în apă cu formare de acid carbonic:

$\mathrm{1}\mathrm{)}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{\rightleftharpoons }{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}$

Gazul Format:FormChim este numit greșit uneori ca acid carbonic; în biochimie conținutul dizolvat de Format:FormChim în apă joacă un rol important în reacția acido-bazică a sângelui.

Disocierea protonilor

Procentul de Format:FormChim dizolvat în apă, este într-o stare de echilibru cu acidul carbonic Format:FormChim:

$\mathrm{2}\mathrm{)}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{\rightleftharpoons }{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}$

partea acidă fiind numai într-un procent de 0,2 %, în organism acest proces este accelerat de enzima anhidraza carbonică. Acidul carbonic fiind un acid slab (cedează 2 protoni), din care cauză în apă cedează prin două trepte de disociere cei doi protoni liberi bazelor:

$\mathrm{3}\mathrm{)}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{\rightleftharpoons }\mathrm{H}\mathrm{C}{O}_{\mathrm{3}}^{\mathrm{-}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{O}}^{\mathrm{+}}$

Valoarea pH primei constante acide (care oscilează în funcție de temperatură) este de 3,88, valoare care poate fi comparabilă cu aceea a acidului acetic și acidului citric. Dar prin faptul că procentul de Format:FormChim conform reacției 1) se poate greu stabili vor fi reacțiile 2) și 3) reprezentate împreună:

$\mathrm{4}\mathrm{)}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{\rightleftharpoons }{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{O}}^{\mathrm{+}}\mathrm{+}\mathrm{H}\mathrm{C}{O}_{\mathrm{3}}^{\mathrm{-}}$

De unde rezultă o valoare pK_s de 6,5. Rezultând ionul HCO₃⁻.

$\mathrm{5}\mathrm{)}\mathrm{H}\mathrm{C}{O}_{\mathrm{3}}^{\mathrm{-}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{\rightleftharpoons }\mathrm{C}{O}_{\mathrm{3}}^{\mathrm{2}\mathrm{-}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{O}}^{\mathrm{+}}$

Valoarea a doua pK_s este de cca. 10,5, rezultând ionul CO₃²⁻.

Astfel concentrația și raportul celor 3 ioni rezultați, hotărăsc valoarea pH a soluției apoase. La o valoare pH de 4 este liber un procent de peste 99 % Format:FormChim.

Pe când la o valoare pH de 6,5 sunt în stare liberă în procent egal de Format:FormChim și ionii de HCO₃^--.

Utilizare

Acidul carbonic are numeroase utilizări, una dintre ele fiind prepararea răcoritoarelor. Johann Jacob Schwepps, un ceasornicar elvețian (1740-1821) din Geneva, a pus la punct metoda dizolvării Format:FormChim în apă.

O altă utilizare a acidului carbonic este în tehnica împachetării produselor oxidabile, la acesta adăugându-se și utilizarea sa pentru sifon și apă carbogazoasă.

Derivate ale acidului carbonic

Derivatele anorganice sunt carbonații, alți derivați ai lui sunt răspunzători de corodarea țevilor metalice, sau de depunere a carbonaților în cazanele pentru încălzire. De asemenea prin creșterea procentului de Format:FormChim dizolvat în apă poate duce la pierderi economice importante în piscicultură, sau distrugerea plantelor acvatice.

Derivatele organice se formează prin reacția dintre fosgen Format:FormChim și alcooli. Aceste derivate ca amidele carbonice sunt importante din punct de vedere tehnic. Amidele sunt produse de origine a ureei, care sunt esteri de monoamide substituite prin reacție cu acid carbonic formându-se acizi carbaminici, care sunt produși de bază în producerea poliuretanului.

Rol biochimic

Rolul biochimic este realizat de forma ionică de bicarbonat de sodiu sau potasiu, sub care se realizează predominant transportul sanguin de dioxid de carbon.

Referințe

Format:Principalii acizi anorganici