Acid wolframic

Format:Infocaseta Substanță Acidul wolframic este denumirea dată formei hidratate de trioxid de wolfram, WO₃. Cea mai simplă formă a acidului wolframic este forma monohidrată, WO₃·H₂O, dar se cunoaște și cea dihidrată WO₃·2H₂O. Structura cristalului de WO₃·H₂O constă în grupuri de unități octaedrice de WO₅(H₂O), cu câte patru colțuri comune. Formula sa poate fi scrisă și sub forma H₂WO₄.

Obținere

Acidul wolframic se obține în urma reacției dintre acizi tari și soluții de wolframați de metale alcaline:

${\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{N}{\mathrm{a}}_{\mathrm{2}}\mathrm{W}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{⟶}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{W}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{N}{\mathrm{a}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}$

De asemenea, acidul mai poate fi preparat și prin reacția dintre acidul carbonic și wolframatul de sodiu, sau prin simpla dizolvare a wolframului pur în peroxid de hidrogen.

$H_{\mathrm{2}}^{\mathrm{+}}\mathrm{C}{O}_{\mathrm{3}}^{\mathrm{2}\mathrm{-}}\mathrm{+}\mathrm{N}{a}_{\mathrm{2}}^{\mathrm{+}}\mathrm{W}{O}_{\mathrm{4}}^{\mathrm{2}\mathrm{-}}\mathrm{⟶}{H}_{\mathrm{2}}^{\mathrm{+}}\mathrm{W}{O}_{\mathrm{4}}^{\mathrm{2}\mathrm{-}}\mathrm{+}\mathrm{N}{a}_{\mathrm{2}}^{\mathrm{+}}\mathrm{C}{O}_{\mathrm{3}}^{\mathrm{2}\mathrm{-}}$

Folosindu-se același model, acidul se obține și prin reacția dintre wolframatul de calciu și acid clorhidric sau acid azotic concentrat:

$\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{W}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{H}\mathrm{X}\mathrm{⟶}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{W}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{C}\mathrm{a}{\mathrm{X}}_{\mathrm{2}}$