Vizualizare sursă pentru „Hidroxid de sodiu”

{{Infocaseta Substanță
|culoare_fond=baze
|nume=Hidroxid de sodiu
|imagine=Sodium-hydroxide-crystal-3D-vdW.png
|altedenumiri=leșie, sodă caustică
|formulă=NaOH
|CAS=1310-73-2
|aparență=[[substanță]] [[solid]]ă, de culoare [[alb]]ă
|masa/mol=39,997 g/mol
|stare_agregare=[[solid]]ă
|densitate=2,130 g/cm<sup>3</sup>
|pcttopire=322[[Celsius|°C]]
|pctfierbere=1.388&nbsp;°C
|presiunevapori=13 Pa (618&nbsp;°C)
|solubil=ușor solubil în [[apă]], 1260 g/l (20&nbsp;°C) 
|EUclasif=''Caustic, higroscopic''
|imagehazard=[[Fișier:Hazard C.svg|40px]] 
}}
'''Hidroxidul de sodiu''' (denumit și '''sodă caustică''' sau '''leșie''') este o [[bază (chimie)|bază]] [[compus anorganic|anorganică]] cu [[formula chimică]] NaOH. Ca formă de agregare este un corp solid, higroscopic, de culoare albă, fiind format dintr-un [[cation]] de [[sodiu]] și un [[anion]] [[hidroxid]].

Soda caustică este o substanță puternic alcalină și caustică (pH=14 la c=1&nbsp;mol/l), iar prin contactul cu pielea cauzează arsuri chimice severe. Este foarte solubilă în [[apă]] și [[higroscopic]]ă, absorbind umiditatea și [[dioxid de carbon|dioxidul de carbon]] din atmosferă. Formează diverși [[hidrat|hidrați]] cu formula NaOH·''n''{{chem|H|2|O}}.<ref name=siem>P. R. Siemens, William F. Giauque (1969): "Entropies of the hydrates of sodium hydroxide. II. Low-temperature heat capacities and heats of fusion of NaOH·2H2O and NaOH·3.5H2O". ''Journal of Physical Chemistry'', volume 73, issue 1, pages 149–157. {{doi|10.1021/j100721a024}}</ref>

Reacționează cu [[dioxid de carbon|dioxidul de carbon]] din aer, rezultând [[carbonat de sodiu]], din această cauză soda caustică se păstrează în vase închise ermetic, pentru a evita contactul cu aerul sau umezeala.

Hidroxidul de sodiu este utilizat în foarte multe procese industriale, câteva exemple fiind: fabricarea [[hârtie]]i, [[textile]]lor, [[săpun]]urilor și [[detergent|detergenților]]. În anul 2004, producția la nivel mondial a fost de aproximativ 60&nbsp;milioane de [[tonă|tone]], iar cererea a fost de 51&nbsp;milioane de tone.<ref name = Ullmann>{{Ullmann | doi = 10.1002/14356007.a24_345.pub2 | title = Sodium Hydroxide | author = Cetin Kurt, Jürgen Bittner | }}</ref>

== Utilizări ==
[[File:Solubilitatea NaOH.png|400px|Curba de Solubilitate a NaOH în apă.]]
* Hidroxidul de sodiu este folosit în cantități mari în multe industrii, mai ales ca solvent apos alături de [[Hidroxid de potasiu|hidroxidul de potasiu]]. 
Este folosit pentru: 
* Obținerea de [[celuloză]] și [[hârtie]] din [[lemn]] sau paie, 
* Produse chimice și materiale plastice, 
* Fabricarea de [[săpun]] și [[detergenți]],
* Fabricarea coloranților, 
* Sinteza unor fibre textile artificiale, 
* Mercerizarea [[bumbac]]ului (bumbacul devine mai mătăsos, ușor de colorat, mai rezistent
* Obținerea de [[aluminiu]] (prelucrarea bauxitei). 
[[Fișier:Natronbahn.jpg|thumb|right|Locomotiva-tramvai cu sodă din [[Aachen]] (1884)]]
* Curățarea de ulei, grăsimi, [[petrol]]
* Rafinarea chimică a [[ulei]]ului alimentar
* Sinteza chimică a diferitelor produse ca: [[hipoclorit de sodiu]], [[fosfat de sodiu]], [[sulfit de sodiu]], [[aluminat de sodiu]]
* Sinteza de [[acid formic]]
* Producerea apei demineralizate: pentru a reglementa pH-ul și de a regenera schimbul de ioni staționari în rășini la tratarea apei.
* În electronică: producerea plăcilor conductoare (ca. 10g/l bei 20&nbsp;°C)
* Este parte componentă a substanțelor de curățare a conductelor
* Proprietatea caustică e folosit în tratarea plăcilor de cupru pentru producătorii de modele
* Curățarea recipientelor din oțel sau metal inoxidabil
* Îndepărtarea coloranților
* În 1883 a fost fabricată o [[locomotivă]] cu aburi cu sodă fără folosirea [[foc]]ului
* În industria agro-alimentară se utilizează la curățarea instalațiilor (circuite, sticlă), modificarea [[amidon]]ului, peeling chimic etc. Este, de asemenea, un [[aditiv alimentar]] (E524<ref name="95/2/CE">{{cite web |id=95/2/CE |lang=en  |autor= [[Parlamentul European]] și [[Consiliul Europei]] |title=Directiva 95/2/CE despre aditivii alimentari cât și despre coloranți și despre îndulcitori |journal=Jurnalul official al Uniunii Europene |no=L 61 |date=20/02/1995 |pages=1-56 |url=http://eur-lex.europa.eu/LexUriServ/LexUriServ.do?uri=CONSLEG:1995L0002:19970404:EN:PDF |accessdate=19/05/2008}}.</ref>), plus servește ca [[regulator de aciditate]]<ref name=Codex_Alimentarius>{{cite web |url=http://www.codexalimentarius.net/web/more_info.jsp?id_sta=7 |title=Clasificarea și Sistemul de Numerotare Internațional pentru aditivi alimentari |id=Codex_Alimentarius |serie=CAC/GL 361989 |an=1989 |site=http://www.codexalimentarius.net |editor=[[Codex alimentarius]] |page=1-35 |accessdate=14/09/2008 |archive-date=2010-09-05 |archive-url=https://web.archive.org/web/20100905174323/http://www.codexalimentarius.net/web/more_info.jsp?id_sta=7 |dead-url=yes }}.</ref> și este utilizat într-o gamă largă de produse<ref name=codex-gfsa-256>{{en}} {{Citat web   |url=http://www.codexalimentarius.net/gsfaonline/additives/details.html?id=256   |title=Updated up to the 31st Session of the Codex Alimentarius Commission for Sodium hydroxide (524)   |id=codex-gfsa-256   |serie=GSFA Online   |autor=Comisia Codex Alimentarius   |date=2008   |site=http://www.codexalimentarius.net   |publisher=Codex Alimentarius   |accessdate=3/10/2008.   |archive-date=2015-09-23   |archive-url=https://web.archive.org/web/20150923205353/http://www.codexalimentarius.net/gsfaonline/additives/details.html?id=256   |dead-url=yes   }}</ref>.
* Producția mondială în 1998 a fost de aprox. 45 de milioane de tone. Hidroxidul de sodiu este solventul cel mai frecvent utilizat în laborator.
* Soda poate fi folosită pentru [[stocarea energiei]] solare în formă chimică. Ca efect, reacția dintre sodiu și apă este puternic [[reacție exotermă|exotermă]]. Soda diluată încă o dată, este utilizată pentru energia solară doar pentru a evapora apa și a reveni la starea inițială.
* Soda mai este utilizată ca reactiv pentru teste chimice. Într-adevăr, în prezența anumitor cationi metalici, hidroxidul de sodiu se precipită într-o anumită culoare.

== Proprietăți fizico-chimice ==
* Substanță leșioasă
* Puternic electrolit favorizând electroliza apei
* Se dizolvă în substanțele polare degajându-se căldură de diluare
* Neutralizează acizii formând sărurile corespunzătoare radicalului ns
:: <math>2NaOH\,+\,H_2SO_4\,\rightarrow\,Na_2SO_4\,+\,2H_2O</math>
* Reacționează cu clorul, producând hipoclorit de sodiu (soluție diluată și rece) sau clorat de sodiu (soluție fierbinte concentrată):
::<math>Cl_{2(g)}\,+\,2NaOH_{(aq)}\,\rightarrow\,NaOCl_{(aq)}\,+\,NaCl_{(aq)}\,+\,H_2O_{(l)}</math> la rece
::<math>3Cl_{2(g)}\,+\,6NaOH_{(aq)}\,\rightarrow\,NaClO_3{(aq)}\,+\,5NaCl_{(aq)}\,+\,3H_2O_{(l)}</math> la cald

== Producerea ==
* Prin substituție a [[carbonat de sodiu|carbonatului de sodiu]] cu [[hidroxid de calciu]], rezultând hidroxid de sodiu și [[carbonat de calciu]]:
:<math>\mathrm{Na_2CO_3 + Ca(OH)_2 \longrightarrow 2 \; NaOH + CaCO_3}</math>
Carbonatul de calciu mai puțin solubil va fi separat prin filtrare, în soluție rămânând numai soda caustică.
* Prin [[electroliză]] din [[clorură de sodiu]] (NaCl) -> leșie(NaOH) și [[clor]]
* Procedeul industrial (de producere, purificare și concentrare a Na(OH) :
** Metoda amalgam
** Metoda diafragmei
** Metoda membranei
* În laborator se poate obține direct din sodiu și apă:
:<math>\mathrm{2 \; Na \; (s) + 2\,H_2O \; (l) \longrightarrow 2 \; NaOH \; (aq) + H_2 \; (g)}</math>

* După procesul de condensare se obține soda caustică:

:<math>\mathrm{NaOH \; (aq) \longrightarrow NaOH \; (s)}</math>

{{clear|left}}

== Vezi și ==
* [[Carbonat de calciu]]
* [[Carbonat de sodiu]]
* [[Teoria acido-bazică]]

==Referințe==
<references />

== Legături externe ==
* [http://chimcomplex.ro/Romana/produse.htm#Clorosodice Produse clorosodice] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20070626061920/http://www.chimcomplex.ro/Romana/produse.htm#Clorosodice |date=2007-06-26 }}
* [http://www.referat24.ro/referat-hidroxidul-de-sodiu-soda-caustica-id891.html Sodă caustică] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20071018034402/http://www.referat24.ro/referat-hidroxidul-de-sodiu-soda-caustica-id891.html |date=2007-10-18 }}

{{Baze}}
{{Control de autoritate}}

[[Categorie:Hidroxizi]]
[[Categorie:Compuși ai sodiului]]
[[Categorie:Alcali]]
[[Categorie:Produse clorosodice]]
[[Categorie:Substanțe higroscopice și delicvescente]]