Acid cromic

Format:Infocaseta Substanță Acidul cromic este un tip special de oxoacid, cu formula chimică H₂CrO₄, în care atomul central de crom are un număr de oxidare egal cu +6 (VI). Atât acidul, cât și sărurile sale, sunt agenți oxidanți puternici. Formează două tipuri de săruri: cromați (cromat de potasiu) și dicromați (dicromat de potasiu). Anhidrida sa este trioxidul de crom și este un acid slab.

Obținere

Teoretic, acidul cromic se poate obține prin reacția dintre trioxidul de crom (anhidrida sa) și apă:

$\mathrm{C}\mathrm{r}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{⟶}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{C}\mathrm{r}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}$

De asemenea, mai există și alte metode:

$\mathrm{3}\mathrm{C}\mathrm{r}{\mathrm{F}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{1}\mathrm{0}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{⟶}\mathrm{2}\mathrm{C}\mathrm{r}\mathrm{(}\mathrm{O}\mathrm{H}{\mathrm{)}}_{\mathrm{3}}\mathrm{\downarrow }\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{C}\mathrm{r}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{1}\mathrm{2}\mathrm{H}\mathrm{F}\mathrm{\uparrow }$ la fierbere

$\mathrm{3}\mathrm{C}\mathrm{r}{\mathrm{F}}_{\mathrm{5}}\mathrm{+}\mathrm{1}\mathrm{1}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{⟶}\mathrm{C}\mathrm{r}\mathrm{(}\mathrm{O}\mathrm{H}{\mathrm{)}}_{\mathrm{3}}\mathrm{\downarrow }\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{C}\mathrm{r}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{1}\mathrm{5}\mathrm{H}\mathrm{F}$

Proprietăți chimice

Structura acidului dicromic și a acidului cromic

Acidul cromicse transformă în acid dicromic, H₂Cr₂O₇, prin protonarea totală:

[Cr₂O₇]²⁻ + 2H⁺ Format:Eqm H₂Cr₂O₇ Format:Eqm H₂CrO₄ + CrO₃

Ionul dicromat poate fi obținut și prin reacția trioxidului de crom și acid cromic.