Trioxid de sulf

Trioxidul de sulf este anhidrida acidului sulfuric, având formula chimică Format:FormChim. Compusul se prezintă sub forma unor cristale aciculare, incolore, foarte higroscopice, având o reacție violentă cu apa. Trioxidul de sulf inspirat are un efect iritant, deoarece în contact cu mucoasa respiratorie apare acid sulfuric, care poate produce edem pulmonar.

Este un reactant electrofil.

Obținere

Trioxidul de sulf se poate obține prin oxidarea dioxidului de sulf, care are loc la temmperatura de 420 °C , în prezența pentoxidului de vanadiu cu rol de catalizator.

Trioxidul de sulf care rezultă sub formă gazoasă, va fi condensat prin răcire. Trebuie respectată temperatura lui de depozitare, deoarece punctul de fierbere este aproape de punctul de solidificare.

Prin distilarea trioxidului de sulf se obține oleum, care este un produs intermediar în tehnologia de producere a acidului sulfuric. Pentru obținerea unor cantități mai mici de trioxid de sulf, se utilizează metoda distilării din pentoxid de fosfor în combinație cu acidul sulfuric.

Utilizare

Este un reactiv cu rol esențial pentru sulfonare.

Fișier:03. Горење на сулфур во атмосфера од кислород.webm

1.Obținerea acidului sulfuric:

$\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{⟶}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}$

2.Acidul se dizolvă mai ușor în apă, oleumul fiind combinat cu apa:

$\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{⟶}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{S}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{7}}$

${\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{S}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{7}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{⟶}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}$

3.Obținerea acidului fluorosulfonic:

$\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{H}\mathrm{F}\mathrm{⟶}\mathrm{F}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{H}$

4.Cu alcoolii dă naștere la acizi alchil-sulfurici

$\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{R}\mathrm{-}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{⟶}\mathrm{R}\mathrm{-}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{H}$

5.Servește la producerea tensidelor:

$\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}{\mathrm{C}}_{\mathrm{1}\mathrm{2}}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}\mathrm{3}}\mathrm{-}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{⟶}{\mathrm{C}}_{\mathrm{1}\mathrm{2}}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}\mathrm{3}}\mathrm{-}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{H}$

Bibliografie

• Constantin D. Albu, Maria Brezeanu, Mică enciclopedie de chimie, Editura Enciclopedică Română, 1974, p 24
• D. Negoiu, Tratat de chimie anorganică, editura Tehnică, vol.2, București, 1972
• Raluca Ripan: Manual de lucrări practice de chimie anorganică- vol I - Metaloizi, Editura de Stat Didactică și Pedagogică, 1961
• Raluca Ripan: Semimicroanaliza, Editura de Stat Didactică și Pedagogică, 1961
• Linus Pauling, Chimie generală, Editura Științifică, București, 1972 (traducere din limba engleză)

Format:Ciot-oxid Format:Oxizi