Concentrație

Diferite concentrații crescânde de colorant roșu

Concentrația unui amestec sau soluții exprimă cantitativ componența acestuia, prin raportate la volumul total al acestui amestec (în cazul concentrațiilor volumetrice). Valoarea concentrației poate scădea sau crește datorită reacțiilor chimice sau transformărilor de stare ale componenților amestecului. Diluția sau diluarea este o operație prin care se realizează o reducere a concentrației unei substanțe dintr-un lichid. Concentrarea e operația inversă prin care concentrația unei soluții crește datorită de exemplu evaporării solventului.

Pentru diluare concentrare cantitatea substanței dizolvate e aceeași, astfel că produsul concentrațiilor și volumelor e constant.

Exprimare cantitativă

Există mai multe posibilități de a exprima cantitativ concentrația:

Concentrația masică

Format:Main Concentrația masică ${\rho }_i$ este raportul dintre masa unui solut $m_d$ și volumul total al soluției $V$:

${\rho }_i=\frac{m_d}{V}.$

Unitatea în Sistemul Internațional este kg/m³ (egal cu g/L).

Se poate exprima și concentrația procentuală masică, raportând la masa totală de soluție:

$C_{\mathrm{\%}}=\frac{m_d*100}{m_s}.$

Concentrația molară

Concentrația molară $C$ este raportul dintre cantitatea de substanță de solut $n_d$ (în moli) și volumul total de soluție $V$:

$C=\frac{n_d}{V}.$

Unitatea în Sistemul Internațional este mol/m³. În practică, mol/L (= mol/dm³) este adesea utilizată.

Concentrația volumică

Concentrația volumică ${\sigma }_i$ este raportul dintre volumul de solut $V_d$ și volumul total de soluție $V$:

${\sigma }_i=\frac{V_d}{V}.$

Este o mărime adimensională, fără unitate de măsură.

Mărimi înrudite

• Concentrație masică
• Concentrație molară
• Fracție volumică
• Concentrație volumică
• Raport volumic
• Umiditate

Vezi și

• Densitate
• Difuzie
• Legile lui Fick