Trioxid de wolfram

Trioxidul de wolfram, de asemenea cunoscut și ca oxid de wolfram (VI) sau anhidridă wolframică, este un compus anorganic cu formula WO₃, și care conține trei atomi de oxigen și un atom de wolfram în starea de oxidare +6.

Obținere

Este obținut ca produs intermediar în procedeul de extragere al wolframului elementar din minereurile sale. Minereurile de wolfram sunt tratate cu soluții alcaline pentru a produce WO₃. Ulterior au loc reacții de reducere cu carbon și hidrogen gazos, care reduc trioxidul de wolfram la wolfram pur:

$\mathrm{2}\mathrm{W}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{3}\mathrm{C}\mathrm{⟶}\mathrm{2}\mathrm{W}\mathrm{+}\mathrm{3}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}$

$\mathrm{W}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{3}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\stackrel{550-850^{o}C}{\to }\mathrm{W}\mathrm{+}\mathrm{3}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Trioxidul de wolfram mai poate fi obținut și prin alte moduri. CaWO₄ (mineralul numit scheelit), reacționează cu acid clorhidric pentru a forma acidul wolframic, care se descompune în WO₃ și apă la temperaturi ridicate:

$\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{W}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{⟶}\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{W}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}$

${\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{W}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{⟶}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{+}\mathrm{W}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}$

Altă metodă de obținere este oxidarea wolframului metalic într-o atmosferă de oxigen la temperaturi mai mari de 500 °C.

$\mathrm{2}\mathrm{W}\mathrm{+}\mathrm{3}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\stackrel{500^{o}C}{\to }\mathrm{2}\mathrm{W}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}$