Legea lui Avogadro

Legea lui Avogadro este una din legile gazelor. Legea a fost numită după Amedeo Avogadro, care în 1811 a enunțat ipoteza: Volume egale ale gazelor, la aceeași temperatură și presiune, conțin același număr de particule (sau molecule). Deci, numărul moleculelor dintr-un volum masic de gaz este independent de mărimea sau masa moleculelor de gaz.

Matematic, legea se exprimă astfel:

\frac{V}{n} = a

.

unde:

V = volumul gazului.

n = numărul de moli.

a este o constantă.

Un mol de gaz ocupă aproximativ 22,4 litri (dm³) în condiții standard de temperatură și presiune. Acest volum este numit volum molar al unui gaz.

Numărul de molecule dintr-un mol de substanță este numărul lui Avogadro: aproximativ 6,022×10²³ particule/mol.

În consecință, densitățile diferitelor gaze sunt, în aceleași condiții de temperatură și presiune, proporționale cu masele lor moleculare.

Legea lui Avogadro, împreună cu Legea combinată a gazelor, formează Legea gazului ideal.

Vezi și