Legea volumelor constante

Format:Referințe Legea volumelor constante a fost enunțată de fizicianul francez Joseph Louis Gay-Lussac (1778 - 1850) în 1808. Aceasta spune:

La presiune constantă, între volumele gazelor care reacționează și volumele gazelor care rezultă există un raport de numere întregi și mici.

Consecințe

• Moleculele substanțelor gazoase simple sunt diatomice;

clor + hidrogen$\to$acid clorhidric, în prezența luminii;

Studiul cantitativ al acestei reacții a avut la bază legea lui Avogadro (volume egale de gaze diferite, aflate în aceleași condiții de temperatură și presiune, au același număr de particule).

1 volum clor + 1 volum hidrogen$\to$2 volume acid clorhidric.

n molecule clor + n molecule hidrogen$\to$2n molecule acid clorhidric.

$\Rightarrow$1 moleculă clor + 1 moleculă hidrogen$\to$2 molecule acid clorhidric; H-Cl 1:1.

• Numărul lui Avogadro, care reprezintă numărul de particule prezente într-un mol de substanță (N_A=6,023e23).

Arată că:

1 atg S .......... 32g ...... 6,023e23 at S

1 atg Na ........ 23g ...... 6,023e23 at Na

1 mol O₂ ....... 32g ...... 6,023e23 molecule O

1 mol H₂O ..... 18g ...... 6,023e23 molecule H₂O

1 mol Na⁺Cl^- .. 58,5g ... 6,023e23 perechi de ioni