Vizualizare sursă pentru „Volum molar”

În [[chimie]], '''volumul molar''' al unei substanțe reprezintă [[volum]]ul unui [[mol]] din acea substanță. Poate fi calculat ca [[raport]] împărțind [[masă molară|masa molară (masa unui atom-gram sau a unei molecule-gram)]] a substanței la [[densitate]]a sa, iar în cazul soluțiilor masa molară implicată este cea [[medie ponderată]] a soluțiilor: 

:<math>\tilde V=\frac{M}{\rho} = \frac{\sum x_i M_i}{\rho}</math>

Pentru soluții inversul volumului molar este egal sumei concentrațiilor molare ale componenților.

Unitatea de măsură a volumului în [[SI]] este [[metru|m]]<sup>3</sup>. În concluzie, unitatea de măsură în [[sistemul internațional de unități|sistemul internațional]] a volumului molar este '''metru cub pe mol''' (m<sup>3</sup>mol<sup>-1</sup>). Centimetrii cubi (cm³), o măsură de un milion de ori mai mică decât metrul cub, sunt folosiți câteodată, pentru a da unități de cm³mol<sup>-1</sup>.

Volumul molar este dat de obicei de o substanță la [[temperatură|temperatura]] de 298 [[Kelvin|K]]. Pe lângă [[temperatură]] și [[densitate]], depinde de [[stare de agregare|starea de agregare]] și [[formă alotropă|forma alotropă]] a substanței.

Volumul molar al unui [[gaz ideal]] la [[presiune]]a de o [[atmosferă (unitate)|atmosferă]] este:
* 22,414 L/mol la 0 °C
* 24,465 L/mol la 25 °c.

== Vezi și ==
* [[Legea lui Avogadro]]
* [[Densitate]]
* [[Dilatare termică]]
[[Categorie:Mărimi fizice]]
[[Categorie:Chimie fizică]]
[[Categorie:Volum]]