Vizualizare sursă pentru „Tiosulfat de sodiu”

{{Infocaseta Substanță
|culoare_fond=săruri I
|IUPAC=Tiosulfat de sodiu
|imagine=Sodium thiosulfate.svg
|altedenumiri=Hiposulfit de sodiu
|formulă={{formChim|Na|2|S|2|O|3}}
|CAS=7772-98-7 (anhidru)<br />10102-17-7 (pentahidrat)
|aspect=cristale incolore, inodore
|masă molară=cub|158,11 g·mol{{s|−1}}
|stare_agregare=solid
|densitate=1,67 g/cm{{s|3}} (20&nbsp;°C)
|punct de topire=45-50&nbsp;°C
|punct de fierbere= 300&nbsp;°C
|solubilitate=bună în apă, insolubil în [[etanol]]
}}

'''Tiosulfatul de sodiu''' este o sare stabilă a sodiului, care se formează prin combinarea [[sodiu]]lui cu [[acid tiosulfuric|acidul tiosulfuric]] ({{formChim|H|2|S|2|O|3}}), care este instabil în natură.
== Obținere ==
Tiosulfatul de sodiu se obține prin amestecul [[sulf]]ului cu [[sulfit de sodiu]] care este în stare de fierbere:
:<math>\mathrm{\ Na_2SO_3 + S \rightarrow Na_2S_2O_3}</math>
== Proprietăți ==
Tiosulfatul de sodiu se prezintă sub formă de cristale incolore ușor solubile în apă, la dizolvare soluția absoarbe căldură formându-se un pentahidrat Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub>&nbsp;·&nbsp;5 H<sub>2</sub>O, care este folosit la fixarea filmelor fotografice, sau la albirea hârtiei sau a produselor textile. Soluția este instabilă din punct de vedere chimic cu acidul clorhidric se descompune în Sulf, [[sare]], apă și [[bioxid de sulf|dioxid de sulf]]:
:<math>\mathrm{\ Na_2S_2O_3 + 2\ HCl \rightarrow 2\ NaCl + H_2O + S + SO_2}</math>
In procesul de fixare al filmelor [[nitrat de argint|nitratul de argint]] instabil la lumină se transformă într-o combinație stabilă:
:<math>\mathrm{2\ Na_2S_2O_3 + AgCl \rightarrow Na_3[Ag(S_2O_3)_2] + NaCl}</math>

== Utilizare ==
Tiosulfatul de sodiu este folosit în arta fotografică unde dizolvă halogenurile de argint, în [[minerit]] la extragerea clorurii de [[argint]] din minereuri. Reprezintă o alternativă ecologică la cianura de sodiu, fiind utilizat la scală mică  pentru dizolvarea aurului din minereuri. Se mai folosește în procesul de [[galvanizare]], acoperirea metalelor cu un strat de argint sau aur. În medicină ca antidot în intoxicațiile cu cianuri.
În [[chimie]] la titrarea [[iod]]ului, în procedeul numit iodometrie:
:<math>\mathrm{2\ S_2O_3^{2-}+ I_2 \rightarrow S_4O_6^{2-}+ 2\ I^-}</math>.
Mai este folosit și la producerea pernelor termale.

[[Categorie:Antidoturi]]
[[Categorie:Tiosulfați|Sodiu]]
[[Categorie:Compuși ai sodiului]]