Vizualizare sursă pentru „Sulfură de cadmiu”

{{Infocaseta Substanță
|culoare_fond   = 
|IUPAC          = 
|imagine        = Greenockite-3D-balls.png
|caption        = Structura greenockitului
|imagine2       = Cadmium_sulfide.jpg
|caption2       = 
|imagine3       = 
|alte denumiri  = Sulfură cadmică<br>Greenockit<br>Hawleyit
|CAS            = 1306-23-6
|smiles         = [S-2].[Cd+2]
|formulă        = CdS
|masă molară    = 144,47 g/mol
|aspect         = solid galben
|densitate      = 4,826 g/cm<sup>3</sup>
|stare de agregare = solidă
|punct de topire = 1.750 °C 
|punct de fierbere = 980 °C, sublimă
|solubilitate   =
|solubilitate_apă =insolubil
|temperatură_aprindere =
|hazard         = {{hazard|T|N}}
|SGH            = {{SGH|SGH07|SGH08|SGH09|Dgr}}
|NFPA_S         =3
|NFPA_I         =0
|NFPA_R         =0
|NFPA_A         =
|R              = {{Frază R|45|22|48/23/25|62|63|68|50/53}}
|S              = {{Frază S|53|45|61}}
}}
'''Sulfura de cadmiu''' este un [[compus anorganic]], [[sulfură|sulfura]] [[cadmiu]]lui, cu formula chimică CdS. Este un compus solid de culoare galbenă.<ref name = "Wiberg&Holleman">Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) [https://books.google.com/books?id=Mtth5g59dEIC&pg=PA522 ''Inorganic Chemistry''], Elsevier ISBN 0-12-352651-5</ref> Este răspândită în natură sub forma a două structuri cristaline diferite, sub forma [[mineral]]elor rare ''greenockit'' și ''hawleyit'', dar este întâlnită adesea ca și impuritate în minereurile de [[zinc]]: [[sfalerit]] și [[wurtzit]], care sunt principalele surse economice majore de cadmiu. Este principala sursă de [[cadmiu]] care are aplicații la nivel industrial, întrucât este folosit ca și pigment („[[Cadmiu (pigment)|galben de cadmiu]]”).<ref name = "Wiberg&Holleman"/> 

==Obținere==
Sulfura de cadmiu poate fi preparată prin reacția [[sare (chimie)|sărurilor]] solubile de [[cadmiu]] divalent cu [[hidrogen sulfurat]] sau cu alte [[sulfură|sulfuri]] solubile (precum sulfura de sodiu). Această reacție este folosită în [[chimie analitică|analiza chimică]], când prin precipitarea sulfurii de cadmiu galbenă se pune în evidență ionul de cadmiu divalent:<ref>Fred Ibbotson (2007), ''The Chemical Analysis of Steel-Works' Materials,''Read Books, ISBN 1-4067-8113-4</ref>

:<ce>{CdCl2} + {H2S} -> {CdS} + {2HCl}</ce>

==Proprietăți chimice==
Sulfura de cadmiu este solubilă în acizi, cu care reacționează. Prin reacția cu [[acid clorhidric]] se obține [[clorură de cadmiu|clorura de cadmiu]], aceasta fiind o posibilă metodă de extracție a pigmentului:<ref>{{cite journal|doi=10.1002/app.22962|title=Extraction of CdS pigment from waste polyethylene|year=2006|last1=Wanrooij|first1=P. H. P.|last2=Agarwal|first2=U. S.|last3=Meuldijk|first3=J.|last4=Kasteren|first4=J. M. N. van|last5=Lemstra|first5=P. J.|journal=Journal of Applied Polymer Science|volume=100|issue=2|page=1024}}</ref>

:<ce>{CdS} + {2 HCl} -> {CdCl2} + {H2S}</ce>

==Vezi și==
*[[Cadmiu (pigment)]]

==Referințe==
<references />

[[Categorie:Compuși ai cadmiului]]
[[Categorie:Sulfuri|Cadmiu]]