Vizualizare sursă pentru „Sodiu”

{{Infocaseta Element chimic
| nume = Sodiu
| culoare_fond = metale alcaline
| precedent =[[Neon]]
| următor = [[Magneziu]]
| deasupra = [[Litiu|Li]]
| dedesubt = [[Potasiu|K]]
| simbol =Na
| număr = 11
| hadroni = 
| structură_cristalină=cubic cu volum centrat
| serie_chimică =[[metal alcalin|metale alcaline]]
| grupă =1
| perioadă =3 
| bloc = s
| densitate = 971
| culoare =gri
| CAS = 7440-23-5
| EINECS =231-132-9
| masă_atomică =22,98977
| rază_atomică = 180 (190)
| rază_de_covalență =154
| rază_van_der_waals =227
| configurație_electronică = [Ne] 3s<sup>1</sup>
| electroni_pe_nivel = 2, 8, 1
| număr_de_oxidare =+1
| oxid =bază tare
| fază =solid
| punct_de_topire = 97,8°C ; 370,95
| punct_de_fierbere = 882,94°C ; 1.156.09
| energie_de_fuziune =2,598
| energie_de_evaporare = 96,96
| temperatură_critică =
| presiune_critică =
| volum_molar = 23,78×10<sup>-6</sup>
| presiune_de_vapori = 1,43×10<sup>-5</sup>
| viteză =3200
| electronegativitate = 0,93
| căldură_specifică =1230
| conductivitate_electrică =21×10<sup>6</sup>
| conductivitate_termică = 141
| potențial_de_ionizare_1 = 495,8
| potențial_de_ionizare_2 =4562
| potențial_de_ionizare_3 =6910,3
| potențial_de_ionizare_4 =9543
| potențial_de_ionizare_5 =13.354
| potențial_de_ionizare_6 =16.613
| potențial_de_ionizare_7 =20.117
| potențial_de_ionizare_8 =25.496
| potențial_de_ionizare_9 =28.932
| potențial_de_ionizare_10 =141.362
| hadroni_izotop_1 =22
| izomerie_izotop_1 =
| abundență_izotop_1 =[[radioizotop|sintetic]]
| neutroni_izotop_1 = 
| perioadă_izotop_1 = 2,602 ani
| mod_de_dezintegrare_izotop_1 = ε
| energie_izotop_1 =0,54
| produs_izotop_1 = <sup>22</sup>[[Neon|Ne]]
| hadroni_izotop_2 =23
| izomerie_izotop_2 =
| abundență_izotop_2 =100%
| neutroni_izotop_2 = 12
| perioadă_izotop_2 = 
| mod_de_dezintegrare_izotop_2 = 
| energie_izotop_2 =
| produs_izotop_2 = 
| hadroni_izotop_3 =24
| izomerie_izotop_3 =
| abundență_izotop_3 =[[radioizotop|sintetic]]
| neutroni_izotop_3 = 
| perioadă_izotop_3 = 15,03 h
| mod_de_dezintegrare_izotop_3 = β-
| energie_izotop_3 =1,39
| produs_izotop_3 = <sup>24</sup>[[Magneziu|Mg]]
}}
[[Fișier:Na (Sodium).jpg|thumb|Sodiu]]
'''Sodiul''' (câteodată denumit și '''natriu''')<ref>{{dexonline|Sodiu}}; {{dexonline|Natriu}}</ref> este un [[element chimic]] cu simbolul '''Na''' și [[număr atomic|numărul atomic]] 11. Este un [[metal]] [[metal alcalin|alcalin]], gri, moale, cu o reactivitate ridicată. Din această cauză, sodiul nu există liber în natură, ci doar sub formă de combinații chimice deosebit de stabile. În stare liberă, reacționează violent cu [[apă|apa]] și ia foc în aer la temperaturi de peste 115°[[Celsius|C]]. La temperatură obișnuită lăsat în aer fumegă. Datorită liniilor sale spectrale din domeniul culorii galben, conferă unei flăcări culoarea galben.

Sodiul se află în prima grupă a tabelului periodic al elementelor, întrucât are un singur electron în stratul extern. Reactivitatea sa ridicată provine din faptul că are o tendință ridicată de a ceda electronul, formând un [[ion]] încărcat pozitiv, [[cation]]ul de sodiu Na<sup>+</sup>. Singurul său [[izotop]] stabil este <sup>23</sup>Na.

Pentru industrie, compușii cei mai importanți sunt: [[clorură de sodiu|clorura de sodiu]] ('''NaCl'''), [[carbonat de sodiu|carbonatul de sodiu]] ('''Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>'''), [[bicarbonat de sodiu|bicarbonatul de sodiu]] ('''NaHCO<sub>3</sub>'''), [[salpetru de Chile|salpetrul de Chile]] ('''NaNO{{u|3}}'''), [[hidroxid de sodiu|soda caustică]] ('''NaOH'''), [[borax]]ul ('''Na<sub>2</sub>B<sub>4</sub>O<sub>7</sub>·10H<sub>2</sub>O'''), [[tiosulfat de sodiu|tiosulfatul de sodiu]] ('''Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub>·5H<sub>2</sub>O''').

Ionii de sodiu au o mare importanță în procesele fiziologice din organism, în [[depolarizarea membranelor]], și în transmiterea stimulilor. Contrar tendinței de [[difuzie]], [[pompa de sodiu-potasiu]] scoate ioni Na<sup>+</sup> din celulă și introduce ioni [[potasiu|K]]<sup>+</sup>, polarizând membranele (datorită diferențelor de [[concentrație]] de Na și K față de fețele [[membrană|membranei]]), pozitiv la interior și negativ la exterior. În timpul depolarizării, sodiul pătrunde masiv în celula și potasiul iese, schimbând polarizarea membranei.

De asemenea, ionii de Na<sup>+</sup> și ionii de [[calciu|Ca]]<sup>+2</sup> sunt importanți în crearea [[lucru mecanic|lucrului mecanic]] în [[mușchi]].

[[ser fiziologic|Serul fiziologic]] perfuzabil este o [[soluție]] de 0,9% NaCl, [[izotonic]]ă.

==Istoric==
A fost descoperit în 1807.

==Structură atomică==
Atomul de sodiu este format, în stare fundamentală, din 11 protoni, 12 neutroni și 11 electroni.

==Izotopi==
Sodiul are un izotop stabil.
==Proprietăți== 
===Proprietăți fizice:===
*solid, alb-argintiu, metal alcalin;
*moale, ușor, luciu în tăietură proaspătă;
*bun conducător de [[căldură]] și [[electricitate]];
*maleabil și ductil;
*punct de topire scăzut (98&nbsp;°C).

Ionul Na<sup>+</sup> colorează flacăra puternic în galben.

===Proprietăți chimice===
Pirostibiatul acid de potasiu K<sub>2</sub>H<sub>2</sub>Sb<sub>2</sub>O<sub>7</sub>, sau formulat complex hexahidroxostibiatul de potasiu K[Sb(OH)<sub>6</sub>] precipită pirostibiatul acid de sodiu, alb cristalin (precipitarea se accelerează prin frecare cu bagheta):
:2Na<sup>+</sup> + (H<sub>2</sub>Sb<sub>2</sub>O<sub>7</sub>)<sup>2-</sup> → Na<sub>2</sub>H<sub>2</sub>Sb<sub>2</sub>O<sub>7</sub>↓
sau
:Na<sup>+</sup> + [Sb(OH)<sub>6</sub>] → Na[Sb(OH)<sub>6</sub>]↓
Pirostibiatul acid de sodiu în soluție acidă se descompune formând acidul stibic, precipitat alb amorf.
:Na<sub>2</sub>H<sub>2</sub>Sb<sub>2</sub>O<sub>7</sub> + 2H<sup>+</sup> → 2H<sub>3</sub>SbO<sub>4</sub>↓ + Na<sup>+</sup>
sau
:Na[Sb(OH)<sub>6</sub>] + H<sup>+</sup> → H<sub>3</sub>SbO<sub>4</sub>↓ + Na<sup>+</sup> + 2H<sub>2</sub>O

Acetatul de uranil precipită în mediu de acid acetic, acetatul dublu de sodiu și uranil, precipitat galben cristalin.
:Na<sup>+</sup> + UO{{u|2}}<sup>+</sup> + 2CH<sub>3</sub>COO<sup>-</sup> + CH<sub>3</sub>COOH → NaUO<sub>2</sub>(CH<sub>3</sub>COO)<sub>3</sub>↓ + H<sup>+</sup>
Reacția este mai diluată când se adaugă, în același timp și acetat de magneziu, sau de zinc, precipitând:
:NaMg(UO<sub>2</sub>)<sub>3</sub>(CH<sub>3</sub>COO)<sub>9</sub> · 3H<sub>2</sub>O sau NaZn(UO<sub>2</sub>)<sub>3</sub>(CH<sub>3</sub>COO)<sub>9</sub> · 6H<sub>2</sub>O

===Reactivitate chimică===
Sodiul este un element cu caracter electropozitiv puternic, drept pentru care dă toate reacțiile caracteristice metalelor.

Sodiul reacționează cu [[oxigen]]ul, dând [[oxid de sodiu]] și/sau [[peroxid de sodiu]].
:4Na + O<sub>2</sub> → 2Na<sub>2</sub>O
:2Na + O<sub>2</sub> (în exces) → Na<sub>2</sub>O<sub>2</sub>

Sodiul reacționează violent cu acizii dând sare și hidrogen.
:2Na + 2HCl → 2NaCl + H<sub>2</sub>↑

Sodiul reacționează direct cu nemetalele dând săruri, și cu hidrogenul dând hidruri.
:2Na + Cl<sub>2</sub> → 2NaCl
:2Na + H<sub>2</sub> → 2NaH ([[hidrură de sodiu]])
:2Na + S → Na<sub>2</sub>S

Sodiul reacționează violent cu apă dând hidroxid și hidrogen.
:Na + H<sub>2</sub>O → NaOH + H<sub>2</sub>↑

Sodiul slab încălzit se aprinde în atmosferă de [[dioxid de azot]].

==Compuși==

Sodiul este cel mai răspândit metal alcalin din scoarța [[Pământ]]ului, dar și unul dintre cele mai răspândite din [[Univers]]. În natură se găsește sub forma depozitelor masive de [[sare gemă]] ([[clorură de sodiu]], NaCl), în mineralul [[halit]], în combinație cu [[clorură de potasiu|clorura de potasiu]]), în [[silvină]], împreună cu [[aluminiu]]l în [[criolit]] ('''Na<sub>3</sub>AlF<sub>6</sub>'''), sau sub formă de azotat în [[salpetru de Chile|salpetrul de Chile]] ('''NaNO<sub>3</sub>''', [[azotat de sodiu]]), reprezentând 2,6% din [[masă|masa]] scoarței terestre. În apa marină, ionii de Na<sup>+</sup> îi însoțesc pe cei de Cl<sup>-</sup>.

[[linii spectrale|Liniile spectrale]] D ale sodiului se găsesc în majoritatea [[stea|stelelor]], precum și în [[Soare]].
==Producere==
====Preparare în laborator====
Sodiul metalic se obține prin [[electroliză|electroliza]] [[sare de bucătărie|clorurii de sodiu]] ('''NaCl''') în topitură, metodă mai ieftină decât electroliza [[sodă caustică|hidroxidului de sodiu]] ('''NaOH''').

====Producere la scară industrială====
'''Metode de obținere:'''
# '''Electroliza clorurii de natriu''': 2NaCl (topită) → 2Na + Cl{{u|2}}
#:Au loc reacțiile următoare:
#:<math>\mathrm{2\ Na_{}^+ + 2 \ e^- \rightarrow 2 \ Na^0}</math>
#: <small>La catod se formează sodiu.</small>
#:<math>\mathrm{2 \ Cl^- \rightarrow Cl_2 + 2 \ e^-}</math>
#: <small>La anod se formează clor.</small>
#:<math>\mathrm{2 \ Na^+ + 2 \ Cl^- \rightarrow 2 \ Na + Cl_2}</math>
#: <small>Reacție totală</small>
# '''Reacția de substituție''': NaCl + Cs → CsCl + Na

==Utilizare==
O mulțime de compuși ai sodiului au aplicații. Sodiul metalic se folosește pentru a obține [[chimie organică|compuși organici]]. De asemenea, sodiul este un element indispensabil existenței celulelor din organismele animale. Concentrația sărurilor, deci și a ionului de sodiu, determină presiunea osmotică normală a lichidelor. Sodiul mărește îmbibația cu apă a coloizilor din celule. El se găsește în special în serul sanguin, sub formă de NaCl, dar și de bicarbonat și fosfat de sodiu.
Dintre utilizările sodiului, amintim:

*obținerea compușilor organici;
*obținerea Na<sub>2</sub>O<sub>2</sub>;
*obținerea NaCN ([[cianură de sodiu]]);
*agent de răcire pentru reactori nucleari;
*obținerea de [[aliaj]]e antifricțiune;
*lămpi incandescente.

==Măsuri de protecție chimică ==
- Purtarea echipamentului adecvat

== Vezi și ==
* [[NaK]]
==Note==
<references/>
== Legături externe ==
* {{ro icon}} [http://www.sistemul-periodic.go.ro/elemente/na.htm Sodiul pe sistemul-periodic.go.ro] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20090122222753/http://sistemul-periodic.go.ro/elemente/na.htm |date=2009-01-22 }}

== Bibliografie ==
*A Banciu ''Din istoria descoperirii elementelor chimice, Editura Albatros,1981
*[[Liviu Oniciu]] Chimie fizică. Electrochimie ed I, II EDP 1974, 1977
*Liviu Oniciu Conversia electrochimică a energiei 1977
* V Vasilescu ''Biofizica medicala'' EDP 1977

{{elemente chimice}}

{{Control de autoritate}}
[[Categorie:Sodiu]]
[[Categorie:Metale alcaline]]
[[Categorie:Biochimie]]
[[Categorie:Biologie]]
[[Categorie:Agenți reducători]]