Vizualizare sursă pentru „Reacție exergonică”

[[Fișier:Exergonic_Reaction.svg|miniatura|dreapta|300px|Grafic reprezentând o reacție exergonică (energia liberă pe măsură ce progresează reacția chimică)]]
O '''reacție exergonică''' este orice [[reacție chimică]] în care variația [[energie liberă|energiei libere]] este negativă, adică în care are loc o eliberare de energie liberă.<ref>{{en icon}} IUPAC [[Gold Book]], definiție: [http://goldbook.iupac.org/terms/view/E02262 exergonic reaction (exoergic reaction)]</ref><ref name="Khanacademy.org_2022-10-08">{{Citation | url=https://www.khanacademy.org/science/biology/energy-and-enzymes/free-energy-tutorial/a/gibbs-free-energy| title=Free energy| newspaper=Khanacademy.org| date= | accessdate=2022-10-8}}</ref> O astfel de reacție va fi spontană dacă sistemul este închis, iar temperatura se menține constantă. Conform [[Principiul al doilea al termodinamicii|celui de-al doilea principiu al termodinamicii]], orice reacție care are loc la temperatură constantă fără introducerea în sistem a energiei electrice sau fotonice este exergonică. Un exemplu este procesul de [[respirație celulară]].

Variația energiei libere {{tmath|G}} (la temperatură și presiune constantă) se notează:

:<math>\Delta G=G_{\rm{p}}-G_{\rm{r}}<0.\,</math>

==Vezi și==
* [[Reacție exotermă]]
* [[Reacție endotermă]]
* [[Reacție endergonică]]

==Note==
<references />

{{Control de autoritate}}
[[Categorie:Procese termodinamice]]
[[Categorie:Reacții chimice]]
[[Categorie:Termochimie]]