Vizualizare sursă pentru „Indicator redoxometric”

'''Indiactorii redoxometrici''' sunt substanțe organice care au proprietatea de oxidant sau reducător slab, pentru care forma oxidată diferă de forma redusă prin culoare și structură.
Procesul poate fi simplificat astfel:

:<math> In_{ox} + e^- \leftrightarrow In_red     </math>

In ox -Indicatorul în forma oxidată, culoare a
In red- Indicatorul în forma redusă culoare b.

Cei mai reprezentativi indicatori redox de culoare sunt redați mai jos:
{| border="1" 
!Indicator
!E<sup>0</sup>, V
!Culoarea formei oxidate
!Culoarea formei reduse
|-
|[[2,2'-Bipiridină]] (complex cu Ru )
|align=center| +1.33 V
|align=center bgcolor=white|incolor
|align=center bgcolor=yellow|galben
|-
|Nitro[[fenantrolină]] (complex al Fe)
|align=center| +1.25 V
|align=center bgcolor=cyan|albăstrui
|align=center bgcolor=red|roșu
|-
|Acidul n-[[Acid fenilantranilic|Fenilantranilic]]
|align=center| +1.08 V
|align=center bgcolor=violet|roșu-violet
|align=center bgcolor=white|incolor
|-
|1,10-[[Fenatrolină]] (Complex cu Fe)
|align=center| +1.06 V
|align=center bgcolor=cyan|albăstrui
|align=center bgcolor=red|roșu
|-
|n-[[Etoxicrisoidină]]
|align=center| +1.00 V
|align=center bgcolor=red|roșu
|align=center bgcolor=yellow|galben
|-
|2,2`-[[Bipiridină]] (Complex cu Fe)
|align=center| +0.97 V
|align=center bgcolor=cyan|albastrui
|align=center bgcolor=red|roșu
|-
|5,6-Dimetil[[fenantrolină]] (complex cu Fe)
| +0.97 V
|align=center bgcolor=#CCFF00|galben-verde
|align=center bgcolor=red|roșu
|-
|o-[[Dianisidină]]
|align=center| +0.85 V
|align=center bgcolor=red|roșu
|align=center bgcolor=white|incolor
|-
|Sarea sodică a [[difenilamin sulfonat]]
|align=center| +0.84 V
|align=center bgcolor=#E41B9E|roșu-violet
|align=center bgcolor=white|incolor
|-
|[[Difenilbenzidină]]
| +0.76 V
|align=center bgcolor=violet|violet
|align=center bgcolor=white|incolor
|-
|[[Difenilamină]]
|align=center| +0.76 V
|align=center bgcolor=violet|violet
|align=center bgcolor=white|incolor
|}

Funcție de poențialul existent în soluție pot avea loc transformări a formei oxidate în cea redusă și invers.Potențialul de electrod se exprima prin intermediul ecuației lui Nernst

:<math>
E_{In_{ox}/In_{red}} = E^0_{In_{ox}/In_{red}} - \frac{0.0591}{n} \log\frac{[\mbox{Red}]}{[\mbox{Ox}]}
</math>

Valoarea de potențial la care E<sub>ox</sub>= E<sub>red</sub> se numște potențial de tranziție.Deoarece mulți indicatori sunt baze sau acizi slabi , domeniile de viraj sunt dependente și de valoarea pH-ului, cu alte cuvinet concomitent cu transferul de electroni are loc și un transfer de protoni, caracterizat prin constanta K <sub>aHIn</sub>:

<math> In_{ox} + e^- \leftrightarrow In_red     </math>
:<math>
E_{In_{ox}/In_{red}} = E^0_{In_{ox}/In_{red}} - \frac{0.0591}{n} \log\frac{[\mbox{Red}]}{[\mbox{Ox}]}
</math>

<math> In_{red} + H_3O^+ \leftrightarrow HIn + H_2O  </math> <'''1'''>

<math>
K_{aHIn} = \frac{[\mbox{Red}][In_red^-]}{[\mbox{HIn}]}   
</math> <'''2'''>

[] reprezintă concentrațiile speciilor respective

Din ecuațiile 1 și 2 rezultă

<math>
E_{In_{ox}/In_{red}} = E^0_{In_{ox}/In_{red}} + {0.0591}{pK_{aHIn}}</math>

Valorile E<sup> 0</sup> ale diferiților indicatori funcție de pH:
{| border="1" 
!Indicator
!E<sup>0</sup>, V
la pH=0
!E<sup>0</sup>, V
la pH=7
!Culoarea formei oxidate
!Culoarea formei reduse
|-
|Sarea sodică a 2,6-Dibromfenol-indofenol
[[DCPIP|2,6-Diclorofenol-indofenol]]
|align=center bgcolor=white| +0.64 V
|align=center bgcolor=white| +0.22 V
|align=center bgcolor=blue|albastru
|align=center bgcolor=white|incolor
|-
|Sarea sodic a o-cresol [[indofenol]]
|align=center bgcolor=white| +0.62 V
|align=center bgcolor=white| +0.19 V
|align=center bgcolor=blue|albastru
|align=center bgcolor=white|incolor
|-
|[[Tionină]] ([[Violetul lui Lauth]])
|align=center bgcolor=white| +0.56 V
|align=center bgcolor=white| +0.06 V
|align=center bgcolor=violet|violet
|align=center bgcolor=white|incolor
|-
|[[Albastru de metilen]]
|align=center bgcolor=white| +0.53 V
|align=center bgcolor=white| +0.01 V
|align=center bgcolor=blue|albastru
|align=center bgcolor=white|incolor
|-
|[[Indigo|Acid indigotetrasulfonic]]
|align=center bgcolor=white| +0.37 V
|align=center bgcolor=white| -0.05 V
|align=center bgcolor=blue|albastru
|align=center bgcolor=white|incolor
|-
|[[Indigo|Acid indigotrisulfonic]]
|align=center bgcolor=white| +0.33 V
|align=center bgcolor=white| -0.08 V
|align=center bgcolor=blue|blue
|align=center bgcolor=white|colorless
|-
|Indigo[[carmin]] 
(Acid indigodil sulfonic)
|align=center bgcolor=white| +0.29 V
|align=center bgcolor=white| -0.13 V
|align=center bgcolor=blue|albastru
|align=center bgcolor=white|incolor
|-
|Acidul[[Indigo]]mono[[sulfonic]]
|align=center bgcolor=white| +0.26 V
|align=center bgcolor=white| -0.16 V
|align=center bgcolor=blue|albastru
|align=center bgcolor=white|incolor
|-
|[[Fenosafranină]] 
|align=center bgcolor=white| +0.28 V
|align=center bgcolor=white| -0.25 V
|align=center bgcolor=red|roșu
|align=center bgcolor=white|incolor
|-
|[[Safranină]] '''T'''
|align=center bgcolor=white| +0.24 V
|align=center bgcolor=white| -0.29 V
|align=center bgcolor=#E41B9E|roșu-violet
|align=center bgcolor=white|incolor
|-
|[[Roșu neutral]]
|align=center bgcolor=white| +0.24 V
|align=center bgcolor=white| -0.33 V
|align=center bgcolor=red|roșu
|align=center bgcolor=white|incolor
|-
|}

== Vezi și ==
* [[Redoxometrie]]

[[Categorie:Chimie analitică]]