Vizualizare sursă pentru „Hidroxid de aluminiu”

{{Infocaseta Substanță
|culoare_fond=baze
|nume=Hidroxid de aluminiu
|imagine=Hydroxid hlinitý.PNG
|altedenumiri=Diaspor, bayerit
|formulă=Al(OH)<sub>3</sub> · x H<sub>2</sub>O
|CAS=21645-51-2
|masa/mol=78,00 g/mol
|stare_agregare=[[solid]]ă
|densitate=2,42 g/cm<sup>3</sup>
|pcttopire=300°Celsius
|pctfierbere=
|solubil=slabă (0,0015 g/l) în [[apă]], insolubil în [[etanol]]
|EUclasif=<small>Dacă nu sunt alte indicații atunci <br>se ține cont de prevederile [[Standard]].</small>
}}

'''Hidroxidul de aluminiu''' are formula chimică Al(OH)<sub>3</sub> · x H<sub>2</sub>O, cu o formă de prezentare variată, din punct de vedere chimic are un caracter amfoter (se poate comporta ca [[acid]] sau [[alcali]]).

==Variante==
Se cunosc trei variante de hidroxid de aluminiu Al(OH)<sub>3</sub>:
*varianta monoclinică &gamma;-Al(OH)<sub>3</sub>: [[mineral]]ul cunoscut ca „gipsit”
*varianta hexagonală, β-Al(OH)<sub>3</sub>:mineralul fiind numit „bayerit”
*varianta ce cristalizează în sistemul triclinic, cu mineralul „nordstrandit”

Mai există forme de hidroxid de aluminiu sărace în [[apă]] ce cristalizează:
*ortorombic cu 2 forme:&alpha;-AlO(OH) „diaspor” și  &gamma;-AlO(OH) numit „boemit”

==Răspândire==
Variantele mai răspândite în [[natură]] sunt gipsitul (hidrargilit) și bayeritul care sunt părți componente a [[bauxită|bauxitei]].

==Sinteză==
Prin dizolvarea hidroxidului de aluminiu în [[soluție apoasă]] de [[amoniac]], se obține hidratul oxid de aluminiu, sub o formă voluminoasă amorfă, care într-un proces îndelungat se separă în bayerit și boemit, ca și în forma termostabilă de hidrargilit.

Dacă se adaugă [[bioxid de carbon]] și o soluție de [[aluminat de sodiu]] (NaAlO<sub>2</sub>), la temperatura de 80° C ia naștere forma cristalină de &alpha;-AlO(OH)<sub>3</sub>, care la scăderea temperaturi se transformă în bayerit.

Prin încălzirea hidragilitului la o temperatură de  300 °C se produce o deshidratare, cu o transformare în boemit.

Diaspor se obține, din boemit care se află într-o soluție apoasă de [[NaOH]] sub presiune de  (50 MPa) și la o temperatură de 380 °C 

Dacă formele diferite de hidroxid de aluminiu se supraîncălzesc se obține prin deshidratare oxidul de aluminiu Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub>.

==Proprietăți chimice==
In reacția cu [[baze]]le hidroxidul de aluminiu se transformă în aluminat:
:<math>\mathrm{Al(OH)_3 + OH^- \longrightarrow [Al(OH)_4]^-}</math>

În reacția cu [[acid|acizi]] are un caracter care depinde soluția de aluminiu, viteza de reacție depinzând de varianta de hidroxid de aluminiu, astfel structurile amorfe sunt mult mai solubile ca formele cristaline.

==Utilizare==
Bayeritul și hidragilitul sunt produse intermediare în procesul de obținere a [[aluminiu]]lui.
Hidroxidul de aluminiu, hidragilitul numit și „trihidrat de aluminiu” este mineralul cel mai folosit pe tot [[glob]]ul ca mijloc de combatere a incendiilor, prin absorbția căldurii și [[oxigen]]ului.

În [[medicină]] hidroxidul de aluminiu este folosit în tratamentele de dializă ca fixatoare de fosfați.

O altă utilizare în medicină, este folosirea lui ca adjuvant (potențiator) al [[vaccin]]ului.
În [[Africa]], hidroxid de aluminiu, este folosit în practica sexuală, prin introducere în [[vagin]] produce uscarea mucoasei vaginale, ceea ce produce creșterea efectului [[libido]]ului la [[bărbat]].

== Referințe ==
<references/> 

{{Antiacide}}
{{Baze}}
{{Control de autoritate}}

[[Categorie:Hidroxizi|Aluminiu]]
[[Categorie:Compuși ai aluminiului]]
[[Categorie:Antiacide]]