Vizualizare sursă pentru „Hidroxid”

[[Fișier:Hydroxide lone pairs-2D.svg|miniatura|dreapta|Structura anionului hidroxid]]
{{distinge|hidroxil}}
'''Hidroxidul''' este un [[anion]] diatomic cu formula chimică OH<sup>-</sup>. Din punct de vedere structural, este format dintr-un atom de [[oxigen]] și un atom de [[hidrogen]], [[legătură chimică|legați]] prin [[legătură covalentă]], astfel că sarcina ionului este negativă. Din punct de vedere chimic, anionul este o [[bază (chimie)|bază]], un [[ligand]], un [[nucleofil]] și un [[catalizator]]. Este, împreună cu ionul [[hidroniu]], unul dintre constituenții [[apă (moleculă)|apei]], ei fiind produși de auto-ionizare a acesteia. Cele mai bune exemple de hidroxizi sunt: [[hidroxid de sodiu]], [[hidroxid de potasiu]], [[hidroxid de amoniu]].

==Structură==
În structura hidroxizilor metalelor alcaline mai grele, la temperaturi ridicate, ionul hidroxid are o rotație liberă în [[cristal]], fiind un ion sferic, cu o [[rază ionică]] efectivă de aproximativ 153&nbsp;pm.<ref name=wells548>Wells, p.&nbsp;548</ref> Astfel, KOH și NaOH la temperaturi ridicate adoptă structura [[clorură de sodiu|clorurii de sodiu]],<ref>Victoria M. Nield, David A. Keen [https://books.google.com/books?id=QDT6VQ4GRL8C&pg=PA276 Diffuse neutron scattering from crystalline materials], Oxford University Press, 2001 ISBN 0-19-851790-4, p.&nbsp;276</ref>, care treptat ajunge la o structură monoclinică deformată (la temperaturi mai mici de 300&nbsp;°C). Grupele -OH se rotesc în jurul axei de simetrie chiar și la temperatura camerei, astfel că nu pot fi detectate prin [[cristalografie cu raze X|difracția cu raze X]].<ref>{{cite journal|last1=Jacobs|first1=H.|last2=Kockelkorn|first2=J.|last3=Tacke|first3=Th.|title=Hydroxide des Natriums, Kaliums und Rubidiums: Einkristallzüchtung und röntgenographische Strukturbestimmung an der bei Raumtemperatur stabilen Modifikation|journal=Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie|volume=531|pages=119|year=1985|doi=10.1002/zaac.19855311217|issue=12}}</ref>

==Hidroxizi anorganici==
===Metale alcaline===
Pe lângă [[hidroxid de sodiu|hidroxidul de sodiu]] NaOH și [[hidroxid de potasiu|hidroxidul de potasiu]] KOH, care sunt cele mai utilizate la nivel industrial, și restul hidroxizilor metalelor alcaline sunt folositoare. [[Hidroxid de litiu|Hidroxidul de litiu]] este o bază tare, cu o constantă de ionizare p''K''<sub>b</sub> de −0.36.<ref>Lew. Kristi., ''Acids and Bases (Essential Chemistry)''. Infobase Publishing (2009). p43.</ref> Hidroxidul de litiu este folosit în sistemele de purificare ale [[Amestec respirabil|amestecului respirabil]], pentru a elimina [[dioxid de carbon|dioxidul de carbon]] din aerul expirat.<ref>{{cite journal |last=Jaunsen |first=JR |title=The Behavior and Capabilities of Lithium Hydroxide Carbon Dioxide Scrubbers in a Deep Sea Environment |journal=US Naval Academy Technical Report |volume=USNA-TSPR-157 |year=1989 |url=http://archive.rubicon-foundation.org/4998 |accessdate=2008-06-17 |archive-date=2009-08-24 |archive-url=https://web.archive.org/web/20090824104846/http://archive.rubicon-foundation.org/4998 |dead-url=yes }}</ref>
:<ce>{2 LiOH} + {CO2} -> {Li2CO3} + {H2O}</ce> 

===Metale alcalino-pământoase===
[[File:Beryllium_trimer.svg|thumb|Produsul trimer de hidroliză al beriliului]]
[[Hidroxid de beriliu|Hidroxidul de beriliu]] Be(OH)<sub>2</sub> este [[amfoter]].<ref name=amph>Thomas R. Dulski [https://books.google.com/books?id=ViOMjoLKB1gC&pg=PA100 A manual for the chemical analysis of metals], ASTM International, 1996, ISBN 0-8031-2066-4 p.&nbsp;100</ref> Hidroxidul propriu-zis este insolubil în apă, iar prin reacția cu apa se obțin produși de hidroliză solubili, printre care se numără și forma ionică trimeră [Be<sub>3</sub>(OH)<sub>3</sub>(H<sub>2</sub>O)<sub>6</sub>]<sup>3+</sup>, fiind un ciclu format din șase atomi: 3 atomi de beriliu, legați între ei printr-o punte hidroxilică.<ref>{{cite journal|last=Alderighi|first=L|author2=Dominguez, S. |author3=Gans, P. |author4=Midollini, S. |author5=Sabatini,A. |author6= Vacca,A. |year=2009|title=Beryllium binding to adenosine 5′-phosphates in aqueous solution at 25°C|journal=J. Coord. Chem.|volume=62|issue=1|pages=14–22|doi=10.1080/00958970802474862}}</ref> Formează și unii aquacationi [Be(H<sub>2</sub>O)<sub>4</sub>]<sup>2+</sup> la pH scăzut. 

Solubilitatea în apă a celorlalți hidroxizi ai metalelor din grupa a II-a crește cu creșterea [[număr atomic|numărului atomic]].<ref>Housecroft, p.&nbsp;241</ref> [[Hidroxid de magneziu|Hidroxidul de magneziu]] Mg(OH)<sub>2</sub>, [[Hidroxid de calciu|hidroxidul de calciu]] Ca(OH)<sub>2</sub>, [[Hidroxid de stronțiu|hidroxidul de stronțiu]] Sr(OH)<sub>2</sub> și [[Hidroxid de bariu|hidroxidul de bariu]] Ba(OH)<sub>2</sub> sunt toate [[bază (chimie)|baze tari]]. Hidroxidul de calciu în suspensie apoasă (denumit și „apă de var”) are un caracter pronunțat atât de bazic încât reacționează și cu unii [[oxid acid|oxizi acizi]] cu formare de săruri:
:<ce>{Ca(OH)2} + {CO2} <-> {CaCO3} + {H2O}</ce>
Reacția este folosită pentru identificarea [[dioxid de carbon|dioxidului de carbon]], un oxid al unui acid slab ([[acid carbonic]]).

===Grupa borului===
[[File:Tetrahydroxoaluminate ion.svg|thumb|150px|left|Tetrahidroxo<br>aluminatul (III)]]
Cea mai simplă formă a hidroxidului de [[bor]] B(OH)<sub>3</sub> are caracter slab acid este cunoscut ca și [[acid boric]]. Nu ionizează în soluție apoasă, în schimb reacționează cu moleculele de apă, cedând protoni (este un acid Lewis) și formând anionul tetrahidroxoborat:

:B(OH)<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O {{eqm}} {{chem|B(OH)|4|−}} + H<sup>+</sup>

Se cunosc câteva varietăți de oxoanioni ai borului care, în forma lor protonată, conțin grupări hidroxid.<ref>Housectroft, p.&nbsp;263</ref>

[[Hidroxid de aluminiu|Hidroxidul de aluminiu]] Al(OH)<sub>3</sub> este amfoter și se dizolvă în soluții alcaline formând anionul tetrahidroxoaluminat:<ref name=amph/>
:Al(OH)<sub>3</sub> <sub>(s)</sub> + OH<sup>−</sup>&nbsp;<sub>(aq)</sub> {{eqm}} {{chem|Al(OH)|4|−}}&nbsp;(aq)

===Grupa carbonului===

===Restul elementelor===

==Vezi și==
* [[Alcaliu]]
* [[Bază (chimie)]]

==Referințe==
<references />

==Bibliografie==
*{{cite book|last1=Holleman|first1=A.F.|last2=Wiberg|first2=E.|last3=Wiberg|first3=N.|title=Inorganic Chemistry|year=2001|publisher=Academic press|isbn=0-12-352651-5}}
*{{cite book|last1=Housecroft|first1= C. E.|last2=Sharpe|first2=A.G.|title=Inorganic Chemistry|edition=3|year=2008|publisher=Prentice Hall|isbn=978-0131755536}}
*{{Greenwood&Earnshaw2nd}}
*{{cite book|last1=Shriver|first1=D.F|last2=Atkins|first2=P.W|title=Inorganic Chemistry|edition=3|year=1999|publisher=Oxford University Press|location=Oxford|isbn=0-19-850330-X}}
*{{cite book|last=Wells|first=A.F|title=Structural Inorganic Chemistry|edition=3|year=1962|publisher=Clarendon Press|location=Oxford|isbn=0-19-855125-8}}

[[Categorie:Hidroxizi| ]]
[[Categorie:Anioni]]