Vizualizare sursă pentru „Gaz real”

{{Termodinamică |expanded=sisteme}}
'''Gazul real''' este o expresie (exemplu de [[abstracții științifice]]) prin care în [[termodinamică]] se precizează explicit că modelul matematic se referă la [[gaz]]e a căror comportare nu poate fi descrisă satisfăcător de legile [[gaz ideal |gazului ideal]]. Abaterea de la idealitate se datorează acțiunii forțelor intermoleculare și volumului propriu al moleculelor, elemente neglijate sau presupuse neglijabile de modelul gazului ideal. Abaterea de la comportamentul gazului ideal se poate exprima cantitativ prin coeficientul denumit [[factor de compresibilitate]].

[[Model matematic|Modelele matematice]] ([[ecuație de stare |ecuațiile de stare]]) ale acestor gaze iau în considerare, de la caz la caz:<ref>{{en icon}}[http://encyclopedia.thefreedictionary.com/real+gas Real gas], thefreedictionary.com, accesat 2010-07-08</ref> 
* fenomenele de compresibilitate;
* variația [[capacitate termică masică |capacităților termice masice]] cu parametrii [[sistem termodinamic |sistemului termodinamic]];
* forțele [[Van der Waals]];
* transformările termodinamice în condiții de [[termodinamica de neechilibru |neechilibru termodinamic]];
* aspecte ale disocierii moleculare și ale [[echilibru chimic |echilibrului reacțiilor chimice]].

Se cunosc sute de ecuații termice de stare, aplicabile pentru anumite categorii de gaze și domenii de temperatură și presiune<ref>Gabos Gherman, op. cit., p. 13</ref>.

== Proprietăți ==
Abaterea de la starea de idealitate e descrisă de factorul de compresibilitate sau echivalent de coeficientul de fugacitate.

Fugacitatea este o presiune modificată cu coeficientul de [[fugacitate]].
:<math>f = \gamma^P P</math>
Factorul de compresibilitate este legat de coeficientul de fugacitate prin formula:
:<math>\ ln(\gamma^P) = \int_{0}^P {\frac{Z - 1}{P} dP}</math><ref name = "Kwong">{{cite journal |last1=Redlich |first1=Otto |last2=Kwong |first2=J. N. S. |year=1949 |title= On The Thermodynamics of Solutions|journal=Chem. Rev. |volume=44 |issue=1 |pages=233–244 |publisher= |doi= 10.1021/cr60137a013|url=http://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/cr60137a013 |accessdate= |pmid=18125401}}</ref><ref>Murgulescu p360</ref>

=== Entalpia ===
Entalpia gazului real e dată de formula:
<math> H = H^{id} + \int_0^P {\left( V - T \left( \frac{\partial V}{\partial T} \right)_{P} \right)} dP </math>

Ea poate fi determinată experimental sau prin calcul, pornind de la valorile cunoscute ale căldurii specifice la presiune constantă sau din relații cunoscute între [[parametru de stare |parametrii de stare]] p, V și T.<ref>V. Kirillin, V. Sîcev, A. Șeindlin, ''Termodinamica'', Editura Științifică și Enciclopedică, 1985, (traducere din limba rusă), op. cit, p.203</ref>

=== Potențialul forțelor intermoleculare ===
Coeficientul virial secund e dat funcție de potențialul [[forță intermoleculară|forțelor intermoleculare]] de formula:
:<math>B_2 = -2\pi \int {\Big( e^{-u(|\vec{r}_1|)/(k_BT)} - 1 \Big)} \cdot r^2 d\vec{r}_1 </math>

== Note ==
<references />

== Bibliografie ==
* Moisil, George C. - ''Termodinamica'', București: Editura Academiei RSR, 1988
* Murgulescu, I.G., Segal, E.- ''Introducere în chimia fizică, vol. II, 1-Teoria molecular-cinetică a materiei'', București: Editura Academiei RSR, 1979
* [[Zoltán Gábos]], [[Oliviu Gherman]], Termodinamică și fizică statistică, EDP, 1964, 1967
* V. Kirillin, V. Sîcev, A. Șeindlin, ''Termodinamica'', Editura Științifică și Enciclopedică, București, 1985, (traducere din limba rusă), op. cit, p.198-208

== Vezi și ==
* [[Gaz perfect]]
* [[Gaz ideal]]
* [[Potențial chimic]]
* [[Activitate termodinamică]]
{{Portal|Fizică}}
{{Fizică statistică}}

[[Categorie:Termodinamică]]
[[Categorie:Gaze|real]]