Vizualizare sursă pentru „Fosgen”

{{Infocaseta Substanță
|nume=Fosgen 
|imagine=Phosgene-dimensions-2D.png
|alte denumiri=Clorură de carbonil<br>Diclorură de oxicarbon
|formulă={{FormChim|COCl|2}}
|CAS=75-44-5
|aspect=gaz incolor
|masă molară=98,92 g/mol
|stare de agregare=[[gaz]]
|densitate=4,03 kg/m{{s|3}}<br />1,4 g/cm
|punct de topire=−128&nbsp;°C
|punct de fierbere=7,6&nbsp;°C
|solubil=în apă și solvenți organici
|hazard={{Hazard|T}}
}}
'''Fosgenul''' ('''clorură de carbonil''' sau '''diclorură de oxicarbon''') este un [[compus organic]] având [[Formulă chimică|formula]] COCl<sub>2</sub>. Este un gaz incolor și foarte toxic la temperaturi normale.

== Istoric ==
Acest gaz a fost descoperit și sintetizat în anul [[1812]] de John Davy (1790–1868), fratele lui [[Humphry Davy]]. Numele său provine din compunerea [[Limba greacă veche|cuvintelor grecești]] ''phos'' (lumină) și ''genesis'' (naștere sau facere).<ref>{{cite journal |title= On a gaseous compound of carbonic oxide and chlorine |author= John Davy |journal= Philosophical Transactions of the Royal Society of London |volume= 102 |year= 1812 |pages= 144–151 |url= https://babel.hathitrust.org/cgi/pt?id=mdp.39015034564289;view=1up;seq=162 |doi= 10.1098/rstl.1812.0008 |jstor=107310|doi-access= free }} Fosgenul a fost denumit pe p. 151: " ... it will be necessary to designate it by some simple name. I venture to propose that of phosgene, or phosgene gas; from ''φως'', light, ''γινομαι'', to produce, which signifies formed by light; ... "</ref>

== Proprietăți ==
Fosgenul face parte din grupa [[gaze toxice|gazelor toxice]], cu miros carateristic asemănător celui de putrefacție. Gazul se dizolvă greu in [[apă]] și mai ușor în solvenții organici ca: [[benzol]], [[toluen]], [[clorura de benzol]] etc. Fosgenul are o energie de evaporare de 24,38 kJ·mol{{s|−1}}.

== Obținere ==
La nivel industrial, fosgenul se obține în prezența [[cărbune activ|cărbunelui activ]] (pe post de [[catalizator]]) în urma reacției dintre [[monoxid de carbon]] și [[clor]]:<ref name=Ullmann>{{Ullmann |author1= Wolfgang Schneider |author2= Werner Diller |title= Phosgene |doi= 10.1002/14356007.a19_411}}</ref>

:<chem display="block">CO + Cl2 -> COCl2</chem>

Se mai poate obține prin arderea substanțelor plastice care conțin clor, ca de exemplu [[PVC]]-ul, în prezența unui [[metal]] și a cărbunelui:

:<chem display="block">H2SO4 + SO3 + CCl4 -> 2HSO3Cl + COCl2 </chem>

== Utilizare ==
În [[Primul Război Mondial]] fosgenul a fost folosit ca [[gaz de luptă]], cauzând moartea a circa 17.000 de oameni. Deoarece gazul se dizolvă greu în apă, la inspirare ajunge în [[plămân]] până la nivelul alveolelor, unde se transformă încet în [[dioxid de carbon]] și [[acid clorhidric]], care distruge țesutul alveolar. După 2 - 3 ore de la inhalare apare o [[tuse]] înecăcioasă chinuitoare, cianoză și edem pulmonar, [[asfixie]], dar până în clipa morții intoxicatul nu-și pierde cunoștința. Dozele mari de fosgen produc moartea în secunde sau minute, moleculele de fosgen, care reacționează cu moleculele de aminoacizi din alveole, împiedicând schimbul normal de gaze din plămân. Spre deosebire de [[iperită]] care acționează și prin piele, fosgenul acționează numai prin plămân. În prezent fosgenul este utilizat la producerea halogenaților [[Acid carbonic|acidului carbonic]], a maselor plastice ca [[poliuretan]]ul, sau a [[insecticid]]elor.
Datorită toxicității mari a gazului, se iau măsuri de protecție deosebite la manipularea și transportul fosgenului.

==Note==
<references />

== Vezi și ==
* [[Listă de arme chimice]]

{{Control de autoritate}}
[[Categorie:Substanțe toxice]]
[[Categorie:Cloruri de acil]]