Vizualizare sursă pentru „Entalpie de dizolvare”

'''Entalpia de dizolvare''' este schimbarea de [[entalpie]] la [[dizolvare]]a unui compus chimic intr-un [[solvent]], de obicei apa. Se exprimă intensiv prin raportare la cantitatea de substanță dizolvată.

Formarea unei soluții diluate ideale prin dizolvare are o entalpie de dizolvare egală [[entalpie de topire|entalpiei (căldurii latente) de topire]] <ref>Gavril Niac, ș.a., op. cit. p. 50</ref>. 

Variantele de exprimare pentru entalpia de dizolvare sunt date de raportul cantităților (numere de moli) solut-solvent și anume forma diferențială și cea integrală.

== Exprimare sub formă diferențială și integrală ==

Forma diferențială e:

<math>
\begin{align}
\ \ \ \ \ \ \ \ \Delta_{diz}^{d} H=\left(\frac{\partial \Delta_{diz} H}{\partial n_i}\right)_{T,p,n_B}
\end{align}
</math>

unde n<sub>i</sub> e cantitatea de solut dizolvat, exprimată prin unitatea (k)[[mol]].

Entalpia integrală de dizolvare este asociată obținerii unei soluții de o anumită concentrație finală. Modificarea entalpiei în cursul acestui process e raportată la numărul de moli de solut:

<math>
\begin{align}
\ \ \ \ \ \ \ \ \Delta_{diz}^{i} H = \frac{\Delta_{diz} H}{n_B}
\end{align}
</math>

Între căldurile integrale de dizolvare la două concentrații diferite diferența e căldura intermediară de diluare raportată la un mol de solut. Diluarea unei soluții de la o anumită concentrație la o soluție în care cantitatea de solut tinde la zero (așa-numita diluție infinită) este asociată cu căldura integrală de diluare<ref>Niac, Voiculescu, Bâldea, Preda, op. cit., p. 32</ref>.

== Dizolvarea electroliților ==
Pentru dizolvarea [[electroliți]]lor entalpia de dizolvare include [[derivata]] cu temperatura a mărimii [[permitivitate relativă]] și coeficient de [[activitate termodinamică]]:

:<math> H_d = \sum_i \nu_i RT \ln \gamma_i \left( 1 + \frac{T}{\epsilon}\frac{\partial \epsilon}{\partial T} \right)
</math>

== Note ==
<references />
<!-- Vedeți http://ro.wikipedia.org/wiki/Wikipedia:Citarea_surselor -->
== Bibliografie ==
* Gavril Niac, Valerian Voiculescu, Ioan Bâldea, Mircea Preda, ''Formule, tabele, probleme de chimie fizică'', Editura Dacia, Cluj-Napoca, 1984,
* [[Linus Pauling]], ''Chimie generală'', Editura Științifică, București, 1972 (traducere din limba engleză)

== Vezi și ==
*[[Mărimi molare aparente]]
*[[Mărimi molare de exces]]
*[[Hidroniu]]
*[[Solvatare]]
*[[Solubilitate]]
*[[Interacția ion-solvent]]
* [[Entalpie de formare standard]]

==Legături externe==
[[Categorie:Apă]]