Vizualizare sursă pentru „Dioxid de sulf”

{{referințe|date=august 2015}}
{{Infocaseta Substanță
|culoare_fond=oxizi
|IUPAC=Dioxid de sulf
|culoare=moccasin
|imagine=Structural formula of sulfur dioxide.svg
|altedenumiri=Anhidrida sulfuroasă
|formulă={{formChim|SO|2}}
|CAS=7446-09-5
|aspect=gaz incolor, cu miros înțepător
|masa/mol=64,06 g/mol
|stare_agregare=gazoasă
|densitate=2,73 kg/m{{s|3}}<br>(la 1 bar, 15&nbsp;°C) 
|pcttopire=−75&nbsp;°C
|pctfierbere=−10&nbsp;°C
|presiunevapori=3,3 bar (21&nbsp;°C)
|solubil=112 g/l. în apă
|hazard={{hazard|T}}
|R={{Frază R|23|34}}
|S={{Frază S|(1/2)|9|26|36/37/39|45}}
}}

'''Dioxidul de sulf''' SO{{u|2}} este anhidrida acidului sulfuros {{formChim|H|2|SO|3}}. El este un gaz incolor, iritant al mucoaselor, cu un miros înțepător și gust acrișor. Gazul este toxic, se dizolvă în apă, formând [[acid sulfuros]]. 

Dioxidul de sulf este produs prin arderea materialelor fosile ce conțin cca. 4% [[sulf]], ca petrolul și cărbunele. Aceste procese duc la poluarea intensă a mediului, fiind cauza [[ploaie acidă|ploilor acide]].

== Producere ==
* prin arderea sulfului sau hidrogenului sulfurat

:<math> \mathrm { S + O_2 \ \longrightarrow \ SO_2}</math>
* prin arderea minereurilor  cu sulf, ca de ex. [[pirita]]:

:<math> \mathrm {4 \; FeS_2 + 11 \; O_2 \ \longrightarrow \ 2 \; Fe_2O_3 + 8 \; SO_2} \qquad \Delta H<0 </math>

* prin reacția sulfiților cu acizi tari
:<math> \mathrm { Na_2SO_3 + 2 \; HCl \ \longrightarrow \ 2 \; NaCl + H_2O + SO_2}</math>

* prin reducerea acidului sulfuric de nemetale ([[sulf]], [[carbon]]) sau hidracizi ai halogenilor și sulfului

* prin reacția tiosulfatului de sodiu cu acid sulfuric concentrat cu intermediar acid tiosulfuric instabil

== Caracteristici ==

Dioxidul de sulf în stare lichidă este un solvent pentru numeroase substanțe anorganice și organice. Electroliții dizolvați sunt puțin disociați. Punctul de lichefiere este de -10 grade Celsius<ref name=''Ripan, Ceteanu''>Ripan Ceteanu, p.234</ref>.

Este solubil în apă, 40 volume de gaz per 1 volum de apă la zero grade Celsius<ref name="Ripan, Ceteanu">[[Raluca Ripan]], I. Ceteanu, p. 236</ref>. Dizolvarea produce o soluție apoasă de [[acid sulfuros]].

Poate fi oxidant sau reducător<ref name="Ripan, Ceteanu"/>.

Poate reacționa cu hidrogen sulfurat producând sulf elementar și apă. Reacția se produce natural în vulcani.

Reacționează cu apa de clor, brom și iod in soluție apoasă de iodură de potasiu producând decolorare. De asemenea decolorează și soluțiile de [[permanganat de potasiu]].

Soluția apoasă poate fi oxidată la acid sulfuric soluție cu [[apă oxigenată]]. Similar sulfiții soluție pot fi oxidați la sulfați.

Poate fi redus cu hidrogen la sulf și hidrogen sulfurat.

Reduce fierul trivalent din săruri la fier divalent.

== Utilizare ==

Este utilizat ca dizolvant. Este folosit de asemenea în industria alimentară ca și conservant al legumelor și fructelor sau pentru dezinfectarea butoaielor de vin sau bere. Gazul descompune vitamina B1. 

În Europa, este notat cu numărul E 220 fiind admis pentru produsele „bio”. Dioxidul de sulf mai este utilizat în industria farmaceutică, sau a coloranților, precum și la înălbirea hârtiei sau materialelor textile. 

În concentrații mari este toxic pentru plante sau animale, poluând apele și distrugând prin [[ploaie acidă|ploile acide]] vegetația pădurilor.

== Simptome de intoxicație ==
La om, intoxicația cu dioxid de sulf produce:
* dureri de cap
* stare de ebrietate
* vărsături ([[emeză]])
* amețeală

În concentrații mai mari gazul produce leziuni a mucoaselor căilor respiratorii, iar la nivel celular produce schimbări ale acizilor nucleici.

== Note ==
<references />

== Bibliografie ==
* [[Linus Pauling]], ''Chimie generală'', Editura Științifică, București, 1972 (traducere din limba engleză)
* [[Raluca Ripan]], I. Ceteanu, ''Manual de lucrări practice de chimie anorganică - vol I Metaloizi'', Editura de stat didactică și pedagogică, [[București]], [[1961]]
* Constantin D. Albu, [[Maria Brezeanu]], ''Mică enciclopedie de chimie'', Editura Enciclopedică Română, 1974
* D. Negoiu, ''Tratat de chimie anorganică'', editura Tehnică, vol.2, București, 1972

== Legături externe ==
* {{infocons|E220}}

== Vezi și ==
* [[Trioxid de sulf]]

{{Control de autoritate}}
{{Oxizi}}

[[Categorie:Oxizi de sulf]]
[[Categorie:Gaze toxice]]