Vizualizare sursă pentru „Crom”

{{ Infocaseta Element chimic
<!-- antet -->
| nume = Crom
| culoare_fond = metale de tranziție
<!-- mini tabel periodic -->
| precedent = [[Vanadiu]]
| următor = [[Mangan]]
| deasupra =
| dedesubt = [[Molibden]]
| simbol = Cr
| număr = 24
| hadroni = 52
| structură_cristalină = cubică
<!-- informații de bază -->
| serie_chimică = [[metal de tranziție|metale de tranziție]]
| grupă = 6
| perioadă = 4
| bloc = d
| densitate = 7139
| culoare = alb-cenușiu
| CAS = 7440-47-3
| EINECS =
<!-- proprietăți atomice -->
| masa_atomică = 52,00
| raza_atomică = 140 (166)
| raza_de_covalență = 127
| raza_van_der_waals = 
| configurație_electronică = [Ar] 3d<sup>5</sup> 4s<sup>1</sup>
| electroni_pe_nivel = 2, 8, 13, 1
| număr_de_oxidare = 6, 5, 4, 3, 2, 1, -1, -2
<!-- proprietăți fizice -->
| stare_de_agregare = solid
| punct_de_topire = 1857°C 2130
| punct_de_fierbere = 2672°C 2945
| energie_de_fuziune = 21,0
| temperatură_critică =
| presiune_critică = 990
| volum_molar = 7,23
| presiune_de_vapori = 990
<!-- alte informații -->
| electronegativitate = 1,66
| căldură_specifică = 450
| conductivitate_electrică = 7,74
| conductivitate_termică = 93,7
| potențial_de_ionizare_1 = 652,9
| potențial_de_ionizare_2 = 1590,9
| potențial_de_ionizare_3 = 2987
| potențial_de_ionizare_4 = 4743
| potențial_de_ionizare_5 = 6702
<!-- izotopi -->
| hadroni_izotop_1 = 52
| izomeri_izotop_1 = Cr
| abundență_izotop_1 = 83,789 %
| neutroni_izotop_1 = 28
| perioadă_izotop_1 = stabil
| mod_de_dezintegrare_1 = -
| energie_izotop_1 = -
| produs_izotop_1 = -
| hadroni_izotop_2 = 53
| izomeri_izotop_2 = Cr
| abundență_izotop_2 = 9,501 %
| neutroni = 29
| perioadă_izotop_2 = stabil
| mod_de_dezintegrare_izotop_2 = -
| energie_izotop_2 = -
| produs_izotop_2 = -
| hadroni_izotop_3 = 54
| izomeri_izotop_3 = Cr
| abundență_izotop_3 = 2,365 %
| neutroni_izotop_3 = 30
| perioadă_izotop_3 = stabil
| mod_de_dezintegrare_izotop_3 = -
| energie_izotop_3 = -
| produs_izotop_3 = -
| hadroni_izotop_4 = 51
| izomeri_izotop_4 = Cr
| abundență_izotop_4 = sintetic
| perioadă_izotop_4 = 27,7 zile
| mod_de_dezintegrare_izotop_4 = ε <br /> γ
| energie_izotop_4 = - <br /> 0,320
| produs_izotop_4 = <sup>51</sup>[[V]] <br /> -
| hadroni_izotop_5 = 50
| izomeri_izotop_5 = Cr
| abundență_izotop_5 = 4,345 %
| perioadă_izotop_5 = instabil
| mod_de_dezintegrare_izotop_5 = εε
| energie_izotop_5 = -
| produs_izotop_5 = <sup>50</sup>[[Ti]]}}

'''Cromul''' este un element chimic care are simbolul chimic '''Cr''' și [[numărul atomic]] 24. Este  primul element chimic al grupei 6. Are o culoare alb-cenușie și este lucios. Numele său derivă de la cuvântul grecesc ''chroma'', care înseamnă ''culoare'', din cauza faptului că majoritatea compușilor săi sunt intens colorați. [[Oxidul de crom]] a fost folosit de către chinezi, încă de acum 2000 de ani, pe timpul [[dinastiei Qin]], pentru a acoperi vârfurile armelor. Cromul în combinație cu alte elemente are un colorit variat, fiind folosit și ca pigment în vopsele sau lacuri.

== Istoric ==
Cromul a fost descoperit în anul [[1797]] de către chimistul francez [[Louis Nicolas Vauquelin]], în minereul [[crocoit]] ([[cromat de plumb]]), mineral folosit ca pigment. Descoperirea cromului a fost primită cu mare interes, deoarece acesta este foarte rezistent la [[coroziune]] și este foarte dur.[[Fișier:Crocoite from Tasmania.jpg|thumb|left|Crocoit (PbCrO<sub>4</sub>)]] O altă descoperire majoră a fost faptul că adăugarea de crom în timpul fabricării [[oțel]]ului, cromul îl face pe acesta să fie mai rezistent la coroziune și la decolorare. Această utilizare, alături de placarea cu crom ([[electroplacarea]]) sunt cele mai uzuale metode de folosire a cromului. Cromul și [[ferocrom]]ul se obțin din același mineral, [[cromit]][[Fișier:Chromit, Albania.jpg|thumb|left|Cromit (FeCr<sub>2</sub>)O<sub>4</sub>]], prin tratarea la cald, având agent reducător [[siliciu]]l sau prin [[aluminotermie]].
==Structură atomică==
Cromul are 24 de electroni și protoni și 28 de neutroni.

==Izotopi==
==Proprietăți==
=== Proprietăți fizice ===
[[Fișier:Chrom 1.jpg|thumb|right|Cristal de crom pur]]
Cromul este un [[metal]] dur, de culoare albă argintie, rezistent la coroziune, în forma nativă fiind ușor de prelucrat. 
===Proprietăți chimice ===
După gradul de oxidare se poate distinge Cr{{s|+2}}, Cr{{s|+3}} și Cr{{s|+6}}, cel mai stabil fiind Cr{{s|+3}}.

Cromații (CrO{{u|4}}{{s|2−}}) respectiv bicromatul {{FormChim|Cr|2|O|7}}{{s|2-}} sunt folosiți ca oxidanți energici, fiind toxici și cancerigeni. In soluție apoasă acidă se colorează în galben și acceptă ionii de H{{s|+}}, dacă se schimbă pH-ul soluției în alcalin soluția devine portocalie.

2CrO{{u|4}}{{s|2-}} + 2H{{s|+}} ↔ Cr{{u|2}}O{{u|7}}{{s|2−}} + H{{u|2}}O
== Compușii elementului==
== Răspândire ==
Cromul este un metal destul de răspândit în scoarța pământului dar numai sub formă de combinații chimice, cromit ({{FormChim|FeCr|2|)O|4}}) cu un conținut în crom de 0,033%. 
În metalurgia cromului se disting două etape mai importante și anume: fabricarea oxidului de crom și obținerea cromului metalic. Face parte din categoria metalelor puțin reactive, în stare compactă prezintă o rezistență deosebită față de oxigen și agenții atmosferici chiar și la temperaturi ridicate.
Minereul de bază folosit la extragerea cromului este cromitul, metalul se obține printr-o reacție de reducere ([[redox]]) din cromit cu ajutorul [[aluminiu]]lui sau [[siliciu]]lui:
: 4 FeCr<sub>2</sub>O<sub>4</sub> + 8 Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + 7 O<sub>2</sub> → 8 Na<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub> + 2 Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 8 CO<sub>2</sub>
: Na<sub>2</sub>Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub> x 2 H<sub>2</sub>O + 2 C → Cr<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + 2 H<sub>2</sub>O + CO
: Cr<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 2 Al → Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 2 Cr

Din cantitatea exploatată pe glob de cca. 15 milioane tone de cromit (anul 2000), 50% din producție se obține în [[Africa de Sud]], urmat de [[Kazahstan]] cu 15,2%, [[India]] cu 12,1% , Zimbabwe (3,7 %) și [[Finlanda]] (3 %).
==Producere==
===Preparare în laborator===
===Producere la scară industrială===
Cromul metalic pur se obține numai din <chem>Cr2O3</chem> pe cale aluminotermică. Calea electrolitică nu se utilizeză pentru a obține crom metalic masiv, metoda este utilizată în procesul de cromare, adică în vederea acoperirii cu un strat protector ale suprafațelor altor metale.<ref>{{Citat carte|nume=Nenițescu|prenume=C. D.|an=1979|titlu=Chimie generală|pagină=983|editură=Editura Didactică și Pedagogică}}</ref>

==Utilizare==
Încă din veacul trecut s-a observat că adaosurile de crom în oțel contribuie la creșterea caracteristicilor mecanice precum și a rezistenței la coroziune ale acestuia. Dar, influența favorabilă pe care o exercită cromul asupra oțelului nu a fost exploatată decât foarte puțin până în anii care au precedat primul război mondial, în prezent se poate spune că cromul constituie principalul element de aliere al oțelurilor. Oțelurile cu conținuturi mai scăzute de crom (0,3—4%) posedă o duritate ridicată și o bună rezistență de rupere la tracțiune.
* Sunt mai multe procedee de a acoperi aliajele [[fier]]ului, respectiv [[oțel]]ul, cu un strat de crom prin [[galvanizare]]. Cromul și derivații sunt utilizați în:
# cromarea dură, stratul de crom având o  grosime de 1000 μm (utilizat în fabricarea motoarelor)
# cromarea decorativă stratul de crom având o grosime de < 1  μm (cu rol anticoroziv)
# folosirea în amestec ca aliaj ca anticorosiv la piese metalice care sunt supuse la temperaturi ridicate
# utilizarea în calitate de catalizator, pentru accelerarea unor reacții chimice
# folosirea cromitului la producerea și arderea cărămizilor
# utilizare în colorarea verzuie a sticlei
# folosirea cromaților ca pigment în fabricarea coloranților, sau la producerea benzilor magnetice de înregistrare acustică
# utilizarea în laboratoare a bicromatului de [[potasiu]] ca detergent

==Rolul elementului în biologie==
==Măsuri de protecție chimică==
===Toxicitate===

==Note==
== Vezi și ==
* [[Tabelul periodic al elementelor]]
* [[Lista elementelor chimice după nume]]

== Legături externe ==
* {{ro icon}} [http://www.sistemul-periodic.go.ro/elemente/cr.htm Cromul pe sistemul-periodic.go.ro] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20081207212954/http://www.sistemul-periodic.go.ro/elemente/cr.htm |date=2008-12-07 }}

== Bibliografie ==
* Edith Beral & Mihai Zapan - ''Chimie anorganică'', Editura tehnică, București, 1977.
* D. Marian, ''Metale de înaltă puritate'', Editura Tehnică, 1988
* M. Petrescu (coord) Tratat de știința și ingineria materialelor metalice vol 3 Metale. Aliaje. Materiale speciale. Materiale compozite, Editura Agir, București, 2009
{{Commons|Chromium}}





{{Elemente chimice}}
{{Elemente native}}

{{Control de autoritate}}
[[Categorie:Crom]]
[[Categorie:Elemente native (minerale)]]
[[Categorie:Metale de tranziție]]