Vizualizare sursă pentru „Azotat de amoniu”

{{Infocaseta Substanță
|culoare_fond=săruri metale I
|name=Azotat de amoniu
|imagine=Ammonium-nitrate-2D.svg
|imagine2=Ammonium-nitrate-xtal-3D-balls-A.png
|imagin3=Ammonium_Nitrate.jpg
|altedenumiri=Nitrat de amoniu, salpetru de amoniu
|formulă={{FormChim|NH|4|NO|3}}
|CAS=6484-52-2
|aparență=pulbere albă 
|masa/mol=80,04 g/mol
|stare_agregare=[[solid]]ă
|densitate=1,725 g/cm<sup>3</sup> (20&nbsp;°C)
|pcttopire=169,6&nbsp;°C
|pctfierbere=210&nbsp;°C
|solubil=bună în [[apă]]  (1177 g/l la 20&nbsp;°C)
|anion=[[Azotat]]
|cation=[[Amoniu]]
|EUclasif=Oxidant, întreține arderea
|imagehazard=[[image:Hazard O.svg|40px|]]<br>
}}
'''Azotatul de amoniu''' (denumit și '''nitrat de amoniu''' sau „salpetru de amoniu”) este un [[compus anorganic]], [[sare (chimie)|sarea]] ce ia naștere din [[amoniac]] și [[acid azotic]], cu [[formula chimică]] {{chem|NH|4|NO|3}}. Este un compus solid cristalin, foarte solubil în apă și [[higroscopic]], dar care nu formează [[apă de cristalizare|forme hidratate]]. Este utilizat majoritar în [[agricultură]], fiind un [[îngrășământ]] ce aduce un aport bogat de [[azot]].<ref name=Ullmann>Karl-Heinz Zapp "Ammonium Compounds" in ''Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry'' 2012, Wiley-VCH, Weinheim. {{DOI|10.1002/14356007.a02_243}}</ref>

== Obținere ==
Cea mai simplă metodă de obținere a nitratului de amoniu este reacția de [[neutralizare]] a [[acid azotic|acidului azotic]] sau nitric cu [[amoniac]]:<ref>{{Cite web |url=http://www.google.com/patents/pdf/Process_of_producing_concentrated_soluti.pdf?id=XronAAAAEBAJ&output=pdf&sig=ACfU3U0iYFRDUxltKLaVind-3wwP_JYPxg |title=Archived copy |access-date=11 November 2008 |archive-url=https://web.archive.org/web/20120123203918/http://www.google.com/patents/pdf/Process_of_producing_concentrated_soluti.pdf?id=XronAAAAEBAJ&output=pdf&sig=ACfU3U0iYFRDUxltKLaVind-3wwP_JYPxg |archive-date=23 January 2012 |url-status=dead }}</ref>

:<chem display="block">HNO3 + NH3 -> NH4NO3</chem> 

== Proprietăți ==
=== Proprietăți chimice ===
Azotatul de amoniu este o sare ce conține anionul [[nitrat]] NO<sub>3</sub><sup>&minus;</sup> și cationul [[amoniu]] NH<sub>4</sub><sup>+</sup>. Se descompune la încălzire (la temperaturi mai mici de 300&nbsp;°C) în apă și [[oxizi de azot|oxid de azot]] (gaz ilariant):

:<chem display="block">NH4NO3 -> N2O + 2H2O</chem> 

La temperaturi mai mari de 300&nbsp;°C, predomină următorul proces de descompunere:<ref>{{Greenwood&Earnshaw2nd|page=469}}</ref>

:<chem display="block">2NH4NO3 -> 2N2 + O2 + 4H2O </chem> 

[[Fișier:The smoke of the Beirut explosion spread over the sky of Lebanon.png|miniatura|stanga|Norul roșu din urma [[Exploziile de la Beirut din august 2020|exploziilor de la Beirut din august 2020]]]]
Ambele reacții de descompunere sunt [[proces exoterm |procese puternic exoterme]] ce duc la obținerea unor gaze. În unele condiții, aceste procese pot să devină explozive, ceea ce poate duce la accidente de proporții mari, de exemplu [[explozia de la Mihăilești]]. Exploziile care sunt cauzate de nitratul de amoniu sunt acompaniate de un nor de culoare roșu-oranj, acesta fiind datorat cantității mari de [[dioxid de azot]] care este obținut ca [[produs secundar]] al descompunerii.<ref name="CEN">{{cite web |url= https://cen.acs.org/safety/industrial-safety/chemistry-behind-Beirut-explosion/98/web/2020/08 |title= The chemistry behind the Beirut explosion }}</ref>

Ambii atomi de [[azot]] au atins pragul de oxidare (0), o astfel de reacție când un element este oxidat de același element, explică puterea exploziei prin transformarea rapidă a nitratului de amoniu din starea de agregare solidă direct în cea gazoasă ([[azot]], [[oxigen]], și vapori de [[apă]]).
Recuperarea acidului azotic se realizează prin reacția cu [[acid sulfuric|acidul sulfuric]] concentrat și distilare:
:<math>\mathrm{\ NH_4NO_3 +\ H_2SO_4 \to (NH_4)HSO_4 +\ HNO_3 }</math>
Nitratul de amoniu întreține arderea, iar la supraîncălzire poate exploda, din această cauză este folosit ca îngrășământ numai sub formă de amestec cu alte substanțe.

===Faze cristaline===
:{| class="wikitable"
|-
! Faza
! Temperatura (°C)
! Simetrie
|-
| (lichid)
| (peste 169,6) 
| 
|-
| I
| 169,6 -> 125,2
| cubic
|-
| II
| 125,2 -> 84,2
| tetragonal
|-
| III
| 84,2 -> 32,3
| α-rombic
|-
| IV
| 32,3 -> −16,8
| β-rombic
|-
| V
| sub −16,8
| tetragonal<ref>{{cite journal |first=C. S. |last=Choi |first2=H. J. |last2=Prask |title=The structure of ND<sub>4</sub>NO<sub>3</sub> phase V by neutron powder diffraction |journal=Acta Crystallographica B |year=1983 |volume=39 |issue=4 |pages=414–420 |doi=10.1107/S0108768183002669 |doi-access=free }}</ref>
|}

== Utilizare ==
Nitratul de amoniu face parte din [[îngrășământ|îngrășămintele]] naturale azotate,<ref name="Gardening">{{Citation | url=https://www.gardeningknowhow.com/garden-how-to/soil-fertilizers/ammonium-nitrate-fertilizer.htm| title=Ammonium Nitrate Fertilizer: How To Use Ammonium Nitrate In Gardens| newspaper=Gardening Know How| date= | accessdate=9 august 2020}}</ref> și conține 34% azot în procente de masă (mai puțin în comparație cu [[uree]]a).<ref>{{cite web |url=http://www.caes.uga.edu/commodities/fieldcrops/forages/events/SHC12/03%20Fertilization%20Outlook%20for%20Hay%20Producers/Nutrient%20Content%20of%20Fertilizer%20Materials.pdf |title=Nutrient Content of Fertilizer Materials |access-date=27 June 2012 |archive-url=https://web.archive.org/web/20121224131002/http://www.caes.uga.edu/commodities/fieldcrops/forages/events/SHC12/03%20Fertilization%20Outlook%20for%20Hay%20Producers/Nutrient%20Content%20of%20Fertilizer%20Materials.pdf |archive-date=24 December 2012 |url-status=dead }}</ref> 

Este și parte componentă a unor [[exploziv]]i ca [[ANFO]] (sau ANDEX, care este un amestec de nitrat de amoniu și un ulei mineral ca dieselul de exemplu; acesta este utilizat ca exploziv industrial)<ref name=Cook>{{cite book |last=Cook |first=Melvin A. |title=The Science of Industrial Explosives |publisher=IRECO Chemicals |year=1974 |page=1 |asin=B0000EGDJT}}</ref>{{rp|1}} și se poate asocia cu [[nitroglicerină|nitrat de glicerină]], nitroglicol, dinitrotoluen, [[trinitrotoluen]], pentrit, hexogen etc. În amestec cu TNT poartă numele de [[Amatol]], iar în amestec cu [[aluminiu]], TNT și alți explozivi se numește [[Torpex]].

== Note ==
<references/>

{{Azotați}}

[[Categorie:Azotați|Amoniu, Azotat de]]
[[Categorie:Compuși ai amoniului]]
[[Categorie:Explozivi]]
[[Categorie:Îngrășăminte]]
[[Categorie:Metabolism bazat pe azot]]
[[Categorie:Agenți oxidanți]]
[[Categorie:Oxidanți pirotehnici]]