Vizualizare sursă pentru „Amoniu”

{{distinge|amoniac}}
[[Fișier:Ammonium-2D.svg|250px|miniatura|dreapta|Structura cationului amoniu]]
'''Amoniul''' este un [[cation]], un ion poliatomic încărcat pozitiv, cu formula chimică NH<sub>4</sub><sup>+</sup>. Cationul amoniu se formează prin protonarea [[amoniac]]ului (NH<sub>3</sub>). De asemenea, denumirea de amoniu mai este folosită și în [[chimie organică|chimia organică]], pentru [[amină|aminele]] substituite protonate sau cu sarcină pozitivă și pentru sărurile cuaternare de amoniu NR<sub>4</sub><sup>+</sup>, în structura cărora unul sau mai mulți atomi de hidrogen sunt înlocuiți de grupe funcționale (notate cu R).
==Proprietăți chimice==
Ionul de amoniu este obținut când [[amoniac]]ul, o bază slabă, reacționează cu [[teoria acido-bazică Brønsted-Lowry|acizi Brønsted]] (donori de proton):

:<math>\mathrm{H^{+}} + \underbrace{\mathrm{:\!NH_3}}_{\textrm{amoniac}} \rightleftharpoons \underbrace{\mathrm{NH_{4}^{+}}}_{\underset{\textrm{amoniu}}{\textrm{ion}}}</math>

Ionul de amoniu este slab acid, întrucât reacționează cu bazele Brønsted cu obținerea moleculelor neutre de amoniac:

:NH<sub>4</sub><sup>+</sup> + B<sup>−</sup> → HB + NH<sub>3</sub>

Astfel, prin tratarea soluțiilor concentrate de săruri de amoniu cu baze tari se obține amoniacul. La dizolvarea amoniacului în apă, un mic procent se transformă în ioni de amoniu (vezi și [[hidroxid de amoniu]]):

:H<sub>2</sub>O + NH<sub>3</sub> {{eqm}} NH<sub>4</sub><sup>+</sup> + OH<sup>−</sup> ~ NH<sub>4</sub>OH

==Săruri de amoniu==
[[File:Bildung Ammonium.svg|thumb|Formarea ionului amoniu pornind de la amoniac]]
Cationul amoniu este răspândit într-o varietate de [[sare (chimie)|săruri]], precum: [[tiocianat de amoniu]], [[clorură de amoniu]] sau [[azotat de amoniu]]. Majoritatea sărurilor de amoniu simple sunt foarte solubile în apă și reacționează cu bazele tari cu formarea unei soluții de [[amoniac]] ([[hidroxid de amoniu]]) și a sării respective:

:<ce>{NH4Cl} + {NaOH} -> {NH3} + {H2O} + {NaCl}</ce>

Ionii amoniu formează și [[amalgam]]e. Aceste specii chimice sunt obținute prin [[electroliză|electroliza]] unei soluții a unei săruri de amoniu, folosind [[catod]] de [[mercur (element)|mercur]].<ref>{{Citat web |url=http://www.hull.ac.uk/chemistry/intro_inorganic/Chap9.htm |accessdate=2017-04-28 |titlu=Pseudo-binary compounds |archive-date=2020-07-27 |archive-url=https://web.archive.org/web/20200727215402/https://www.hull.ac.uk/chemistry/intro_inorganic/Chap9.htm |dead-url=yes }}</ref> Ulterior, amalgamul se descompune, trecând în amoniac și hidrogen.<ref>{{cite encyclopedia|encyclopedia = VIAS Encyclopedia|title = Ammonium Salts |url = http://www.vias.org/encyclopedia/chem_ammonia_salts.html}}</ref>

==Vezi și==
* [[Amoniu cuaternar]]
* [[Hidroniu]]

==Referințe==
<references />

[[Categorie:Cationi]]
[[Categorie:Compuși ai amoniului| ]]