Vizualizare sursă pentru „Amoniac”

{{referințe|date=iunie 2018}}{{Infocaseta Substanță
|culoare_fond=baze
|imagine        = Ammonia-2D-dimensions.png
|caption        = Structura moleculei de amoniac
|imagine2       = Ammonia-3D-balls-A.png
|caption2       =
|nume           = Amoniac
|altedenumiri   = Soluție de amoniac
|formulă        = NH<sub>3</sub>
|masa/mol       = 17 [[Gram|g]]/[[mol]]
|aparență       = gaz incolor
|CAS            = 7664-41-7
|densitate      = 0,7198 [[Kilogram|kg]]/[[Metru|m]]<sup>3</sup>
|stare_agregare = gaz
|pcttopire      = -77,73
|pctfierbere    = -33,5
|solubil        = 541 [[Gram|g]]/[[Litru|l]]
|anion          = [[Azot]]
|cation         = [[Hidrogen]]
|duritate       = -
|EUclasif       = {{Imagine dublă
|poz=centru
|img-st=Hazard C.svg
|img-st-marime=50
|img-dr=Hazard N.svg
|img-dr-marime=50
|com=Dăunător mediului, Caustic
|alt-st=Dăunător mediului
|alt-dr=Caustic}}
|NFPA_S=3
|NFPA_I=1
|NFPA_R=0
|NFPA_A=
}}

'''Amoniacul''' este un compus chimic format dintr-un atom de [[azot]] și trei atomi de [[hidrogen]]. Denumirea provine de la [[clorură de amoniu|clorura de amoniu]], care a fost pentru prima dată descoperită în „Oaza lui Ammon” azi „Oaza Siwa”, [[Egipt]]. Starea de agregare a amoniacului fiind gazoasă, având proprietățile chimice unei [[baze]], toxice cu miros înțepător, mai ușor ca aerul.

Amoniacul are un important rol, fiind precursor sau constituent al multor [[compus organic|compuși organici]], printre care se numără: [[amină|aminele]], [[amidă|amidele]], [[aminoacid|aminoacizii]] (și de aici [[peptide]], [[proteine]]) etc.

== Proprietăți ==
Amoniacul este ușor [[solubil]] în [[apă]] la temperatura de 0&nbsp;°C, se dizolvă 90,7 g amoniac în 100 ml de apă, soluție cu un miros înțepător și cu o reacție alcalină. 

Amoniacul lichid dizolvă metale alcaline, alcalino-pământoase și aluminiu.

Amoniacul sub formă de [[gaz]] într-un amestec între 15,5 - 30 % cu [[aer]]ul este exploziv. La contactul cu suprafețe cu o temperatură de peste 630&nbsp;°C se descompune în apă și azot, reacție de descompunere care este catalizată prin prezența unui [[metal]], care coboară temperatura de descompunere de la 630&nbsp;°C la 300&nbsp;°C. 

Amoniacul gaz are acțiune caustică în contact cu suprafețele umede, fiind iritant al pielii, mucoaselor căilor respiratorii, digestive sau ochilor.
O concentrație de amoniac de 0,5% în aerul inspirat produce în timp de 30-60 de minute moartea.

== Structură ==
Molecula de amoniac are o structură piramidal-trigonală, având suprafețe tetraedrice, care au în colț un atom de azot cu o pereche liberă de electroni. 
Amoniacul are un caracter amfoter, formează [[baze]] prin acceptare de protoni dând naștere la ioni a sărurilor de amoniu, sau are proprietăți [[acid]]e prin pierdere de protoni în prezența bazelor tari formând ioni de amide:

:<math>\mathrm{NH_3 + NH_3 \ \rightleftharpoons \ NH_4^+ + NH_2^-}</math>

== Producere pe cale sintetică ==
Producerea pe scară industrială a amoniacului este realizată într-un procent de 90 % din [[azot]] și [[hidrogen]] (în raport de 1:3) după [[Proces Haber-Bosch|procedeul Haber-Bosch]], procedeu descoperit de chimiștii germani [[Fritz Haber]] (1868–1934) și [[Carl Bosch]] (1874–1940).

Acest procedeu obține amoniacul dintr-un amestec gazos de hidrogen și azot, în prezența unui catalizator de [[oxid]] de [[fier]] Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub>, K<sub>2</sub>O, CaO, Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub> și [[bioxid de siliciu]] SiO<sub>2</sub> supus la o presiune de 300 bari și o temperatură de 450&nbsp;°C.

:<math>\mathrm{N_2 + 3\ H_2 \leftrightharpoons 2\ NH_3}</math>

== Utilizare ==
Amoniacul este unul din produsele principale ale industriei chimice. În prezent producția mondială de amoniac ajunge la cca. 125 milioane tone, pentru această producție fiind necesară 3% din energia mondială.
*Cea mai mare parte a cantității de amoniac produsă este folosită pentru [[Îngrășământ|îngrășămintele chimice]] pe bază de [[azot]] (aproximativ 88% la nivelul anului 2014). Aplicate pe sol, aceste îngrășăminte ajută la obținerea unor randamente sporite la [[Cereale|culturile cerealiere]], cum ar fi porumbul și grâul. În întreaga lume se aplică circa 110 milioane de tone anual de astfel de îngrășăminte.
*Amoniacul lichid este folosit în agregatele frigorifice, sau la distilare fracționată în cercetarea [[carbon]]ului (Institutul Max Planck [[Germania]]).
*De asemenea este utilizat în industria textilă, sau la plasticizarea [[lemn]]ului prin tratare cu o soluție cu amoniac.
*În metalurgie este folosit ca gaz de protecție în timpul tratării termice a [[metal]]ului
*Folosit sub formă de soluție în curățătoriile chimice, ca și după acțiunile de dezinfectare, la neutralizarea [[clor]]ului sau [[formaldehidă|formaldehidei]] (formolului).
*La curățarea aerului de fumul produs de emisia motoarelor cu ardere internă
*În medicină sau industria farmaceutică la preparare de medicamente, sau în producerea explozibililor
*O acțiune patogenă o are amoniacul în [[stomac]] produs cu ajutorul enzimei „urează” de [[bacterie|bacteria]] ''Helicobacter pylori'' o cauză frecventă a ulcerului gastric.

==Note==
<references />

{{Azoturi}}

{{Control de autoritate}}
[[Categorie:Alcali]]
[[Categorie:Azoturi]]